（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气...

食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的，已知：

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：去一定量某加碘盐（可能含有KIO₂、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCI₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO，固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

① 该红色物质是________ （用化学是表示）；CCI₄中显示紫红色的物质是________（用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________ 。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

________ （填“是”或“否”），并说明理由：________。

(3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________ 。

A. Na₂S₂O₂          B. AICI₃         C. Na₂CO₃           D.NaNO₂

(4)对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：________ 。

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（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。

已知：　 氧化性：　 IO3—　 >Fe3+　 >I2　　　　　　 还原性：S2O32—　 > I—

反应式：3I2 + 6OH— == 5I— + IO3— + 3H2O　　　　 KI + I2　 KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

① 该红色物质是　　　　　 （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是　　　　 （用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为　　　　　　　　 ；　　　　　　　　 。

（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3・H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

　　　　　 （填“是”或“否”），并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是　　　　　　 。

A．Na2S2O3　　　　　　 B．AlCl3　　　　　 C．Na2CO3　　　　　　　 D．NaNO2

（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：

氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^－

3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O　KI＋I₂  KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①  加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)；CCl₄中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________。

（2）将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。

（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。

A．Na₂S₂O₃        B．AlCl₃      C．Na₂CO₃        D．NaNO₂

高三化学选择题困难题查看答案及解析

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2⇌KI3；氧化性： IO3-＞Fe3+＞I2。

（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，加入 CCl4，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①第一份试液中，加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。

②第二份试液中“加入 CCl4”的实验操作名称为______，CCl4 中显紫红色的物质是______（用化学式表示）。

③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：

在加碘盐中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的离子是______，可能存在的离子是______，一定不存在的离子是______。由此可确定，该加碘盐中碘元素是______价（填化合价）的碘。

（2）将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______。

（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+），其步骤为：

a．准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反应完全。

根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以 I 元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。

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（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：＞Fe^3＋＞I₂；还原性：＞I^－；3I₂＋6OH^－＋5I^－＋3H₂O； KI＋I₂KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫

红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质的化学式是_________；CCl₄中显紫红色的物质的电子式是___________________。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________________________、

______________________________________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

（3）当把KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A．Na2S₂O₃                 B．AlCl₃        C ．NaNO₂

（4）对含Fe^2＋较多的食盐(假设不含Fe^3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案检验该加碘盐中的Fe²⁺ ________

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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性： ； KI＋I2KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、 Fe3+)，用适量蒸 馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为2份。

第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；

第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；

①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是　　　　　　　　　　 ；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）(1分)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为:

IO3-＋5I-＋6H+==3I2＋3H2O　 和 _______　　　　 ______。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：______　 ________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由__________________。

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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O

KI＋I2KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是______(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。

②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为__________________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：__________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？____(填“是”或“否”)，并说明理由：_________________________。

（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是
________。

A．Na2S2O3　　　　 　 B．AlCl3　　　　 C．Na2CO3　　　　　　 D．NaNO2

（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：①氧化性： ＞Fe^3＋＞I₂；还原性：＞I^－；②KI＋I₂KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①向第四份试液中加K₃Fe(CN)₆溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有________（用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。

（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋=I₂＋5SO₄^2－＋H₂O的速率的影响，设计实验如下表所示：

表中数据：t₁ ________t₂（填“>”、“<”或“=”）；表中V₂=___________mL

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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O　　　　　　　　 KI＋I2KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是　　 　　 　　　 （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是　　 　　 　　 。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？　　　　　 （填“是”或“否”），并说明理由：　　　　　　　　　　 。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是　　　　　 。

A．Na2S2O3　　 　　 B．AlCl3　　　　　　　　 C．Na2CO3　　　　 D．NaNO2

（4）对含Fe2＋较多的食盐（假设不含Fe3＋），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：　 　　　　 　　　 。

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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O

KI＋I2KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是　　　　　 (用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是　　 　　 (用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？　　　　　 (填“是”或“否”)，并说明理由：　　　　　　　　　　 。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是　　　　　 。

A．Na2S2O3　 B．AlCl3

C．Na2CO3　 D．NaNO2

(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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