某元素二价阴离子的核外有18个电子,质量数为32,该原子的原子核中的中子数为
A.12 B.14 C.16 D.18
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下列气态氢化物最稳定的是
A.HF B.NH3 C.H2O D.HI
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下列物质属于离子化合物的是
A.C60 B.HCl C. C6H6 D.CaCI2
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:CO2+OH-=CO32-+H2O
B. 铁与稀硫酸反应;Fe+2H+=Fe3++H2
C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中:H++OH-=H2O
D.氯气通入溴化钾溶液中:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.H2O的结构式:H-O-H B.H2O2的电子式:H+[∶∶∶] 2-H+
C.CO2的比例模型: D.14C的原子结构示意图:
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将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续加入另一物质,仍无沉淀生成,则该物质可能为
A.Cl2 B.NH3 C.H2SO4 D.HCl
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将下列物质按酸、碱、盐分类排列,正确的是
A.硫酸 纯碱 硫酸钙 B.氢氯酸 烧碱 硫酸亚铁
C.碳酸 乙醇 烧碱 D.磷酸 熟石灰 苛性钠
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数均为3NA
B.常温常压下,11.2 L乙烯(C2H4)含有2NA个碳原子
C.1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA
D.71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数2NA
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下列变化中,属于加成反应的是
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失
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下列操作方法或实验装置正确的是
A.装置①探究NaHCO3的热稳定性 B.装置②SO2的收集
C.装置③向容量瓶中转移液体 D.装置④石油蒸馏
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在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
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现用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液,下列操作中合理的是
A.称量时,将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B.准确称取16.0g胆矾,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000mL容量瓶中,定容
C.准确称取25.0g胆矾,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000mL容量瓶中,定容
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是
A.原子半径:Y<Z<W B. Z在化合物中呈+1价
C.Y与W可形成离子化合物 D.Z的单质不能与X的氧化物反应
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关于化学反应中的说法错误的是
A.右图所示的反应为放热反应
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.向某溶液中滴加NaOH溶液并加热,用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口以检验NH4+
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,不一定有CO32-
D.溶液中滴入酚酞试液若不变红,说明溶液一定是酸性溶液
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下列现象或事实能用同一原理解释的是
A.乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色
B.二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C.饱和(NH4) 2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀
D.常温下,铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象
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下列说法不正确的是
A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B.检验氯气中是否混有氯化氢气体,可用硝酸银溶液
C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
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下列化学用语正确的是
A.NaCl的电子式: B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.Mg原子结构示意图: D.乙酸乙酯的分子式:C4H8O2
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某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下,将此混合气体通过浓硫酸时,总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成份是
A.HCl、CO和CO2 B.HCl、H2和CO
C.CH4和NH3 D.HCl和CO
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下列溶液中,与200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是
A.200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液 B.200 mL 1 mol / L NaCl溶液
C.100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液 D.100 mL 2 mol / L NaOH溶液
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下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠干燥的是
A.CO2 B. N2 C.SO2 D.NH3
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下列叙述不正确的是
A.原子半径:H<Al<Mg<Na
B.热稳定性:HCl<H2S<PH3
C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D.N、O、F元素非金属性依次增强
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为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是
A.观察加热时能否放出气体
B.观察加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成
D.溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
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在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应,其反应方程式为:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉,完全溶解后,再加入b g Fe粉,充分反应后尚有c g残余固体。若c<a,则下列说法正确的是
A.残余固体全部是Cu B.残余固体可能为Fe和Cu的混合物
C.最后得到的溶液可能含有Fe3+ D.残余固体是Fe,溶液中一定不含Cu2+
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下列做法不能体现低碳生活的是
A.减少食物加工过程 B.注意节约用电
C.尽量购买本地的、当季的食物 D.大量使用薪柴为燃料
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温室效应与下列气体无关的是
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.水蒸气 D.甲烷
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在下列这些药品中属于抗生素的是
A.碘酒 B.阿司匹林 C.青霉素 D.抗酸药
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下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是
A.破旧的衣物 B.瓜果壳 C.旧报纸 D.塑料瓶
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下列说法不正确的是
A.人体缺碘,可通过食用加碘盐补碘
B.染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等
C.若不慎接触敌敌畏或甲胺磷,最好用中性皂液清洗
D.缺铁性贫血,可通过食用铁强化酱油预防
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合理使用食品添加剂,可以使食物色、香、味俱全。下列食品添加剂中,属于发色剂的是
A.番茄红素 B.谷氨酸钠 C.亚硝酸钠 D.柠檬黄
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根据下列某食品包装袋上的说明,下列关于此方便面的叙述中错误的是
品名 | ﹡﹡﹡牌红烧牛肉方便面 |
配料 | 小麦粉、牛肉、食盐、白砂糖、味精、棕榈油、脱水胡萝卜等 |
保质期 | 6个月 |
生产日期 | 2011年12月1日 |
A.富含蛋白质的物质是牛肉 B.富含油脂的物质是棕榈油
C.此方便面现在已不能安全食用 D.小麦粉中富含麦芽糖
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《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B.在食盐中添加适量的碘酸钾
C.在食品加工中科学使用食品添加剂
D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量
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下列说法中错误的是
A.缺锌会影响骨骼、牙齿的生长
B.毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品,如吗啡、冰毒等
C.R表示处方药,OTC表示非处方药
D.过量服用维生素C,会引起泌尿系统结石
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随着生活节奏的加快,方便的小包装食品已被人们广泛接受。为了延长食品的保质期,防止富脂食品氧化变质,在包装袋中可装入的物质是
A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁 C.碳酸钠 D.食盐
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下列能为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是
A.蔗糖 B.油脂 C.葡萄糖 D.蛋白质
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下列有机反应中,有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是
A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH33+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D.+Br2+HBr
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某化合物有碳、氢、氧三种元素组成, 其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收,该有机物的相对分子质量是60,则该有机物的结构简式是
A.CH3CH2OCH3 B.CH3CH(OH)CH3
C. HCOOCH33 D.CH3CH2CHO
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0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓缓通过盛有0.5L 2mol / LNaOH溶液中,生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3,则该烷烃为
A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷
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对于烃,的命名正确的是:
A.4—甲基—4,5—二乙基己烷 B.3—甲基—2,3—二乙基己烷
C.4,5— 二甲基—4—乙基庚烷 D.3,4— 二甲基—4—乙基庚烷
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1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
A. B.
C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3-
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历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式如图所示,下列关于靛蓝的叙述中错误的是
A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B. 它的分子式是C16H10N2O2
C. 该物质是高分子化合物
D. 它是不饱和的有机物
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丁香油酚的结构简式是,该物质不应有的化学性质是
①可以燃烧 ②可以跟溴加成
③可以使酸性KMnO4溶液褪色 ④可以跟NaHCO3溶液反应
⑤可以跟NaOH溶液反应 ⑥可以在碱性条件下水解
A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.④⑥
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在实验室里不宜长期放置,应在使用时配制的溶液是
①酚酞试剂 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液
⑤酸化的FeCl3溶液 ⑥硫化氢水溶液
A.②④⑤ B.除①外 C.②④⑥ D.全部
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芳香族化合物A的分子式为C7H6O2,将它与NaHCO3溶液混合加热,有酸性气体产生。那么包括A在内,属于芳香族化合物的同分异构体的数目是
A.5 B.4 C. 3 D.2
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(4分)(1)写出碳酸钙与醋酸反应的离子方程式:________。
(2)乙烯通入溴水中的化学方程式:________。
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(6分)A、B、C、D四种元素均为短周期元素,其原子半径依次减小,它们的气态氢化物分子所含的电子数相同,C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。根据以上信息,按要求填空。
(1)A的最高价氧化物的电子式________。
(2)D在周期表中的位置________。
(3)在25℃、101KPa下,已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态,放出55.6KJ的热量,该反应的热化学方程式________。
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(6分)根据正放在桌面上的右图装置,回答下列问题:
(1)现有H2、SO2、NH3、N2 四种气体
①用排空气法收集某气体,则由A口进气可收集到的气体为________。
②用排水法收集某气体,可在该容器中充满水,气体应由________口进入。
(2)若用该装置除去H2中的水分,容器中可盛放的试剂为________。
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(8分)防止水体污染,改善水质,最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水,已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42-,少量的Ag+ 以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程,回收物质,处理废水。
根据上述操作过程,回答下列问题:
|
(2)操作②的名称是________。
(3)向溶液A中需要加入过量X,X是________,发生反应的离子方程式为________。
(4)上述操作回收到的物质是________。
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向NaOH溶液中通入CO2气体,充分反应后,在所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸体积(mL)与产生CO2气体的体积(L)的关系如图所示。
试填写下列空白:
V(CO2)/L
(1)与盐酸反应前,A溶液中的溶质是________。
(2)其物质的量之比是________。
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(4分)实验室需要0.1mol/L硫酸950ml,某同学用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制:
(1)需选用________容量瓶。
A.50m B.100ml C.250ml D.1000ml
(2)需量取浓硫酸________ml。
(3)配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是________。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时观察液面俯视 D.溶液未经冷却即注入容量瓶
(4)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是________(填序号)。
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