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（4分）（1）写出碳酸钙与醋酸反应的离子方程式：________。
（2）乙烯通入溴水中的化学方程式：________。
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能正确表示下列反应的离子方程式是
A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．碳酸钙与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
C．少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + HCO3－ + OH－= CaCO3 ↓ + H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ 2Ag＋ = Cu2＋ ＋ 2Ag
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（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质是 。
①硫酸氢钠固体 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦冰醋酸
（2）写出下
列物质在水中的电离方程式：碳酸： 。次氯酸钠： 。（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•
L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为 。（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2
2NO+O2。T oC时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是 。（填序号）①混合气体的颜色不再改变的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤
的比值不再改变的状态高二化学填空题困难题查看答案及解析
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下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．用醋酸除去水垢： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
C．乙烯通入溴水中： CH2===CH2＋Br2 →CH2===CHBr＋HBr
D．甲烷气体通入溴水中： CH4＋Br2 →CH3Br＋HBr
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下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
C．乙烯通入溴水中：CH2═CH2+Br2→CH2═CHBr+HBr
D．甲烷气体通入溴水中：CH4+Br2→CH3Br+HBr高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。 请回答：
⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式： ；
⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；
⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝ 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为 （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)
可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；
⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。
⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 ；
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L
⑹ 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是
⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，
则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）
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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）． 请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______；
（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为______（用“c（Bn+）”表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka=
．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为______（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是______；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是______；
A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH3COONa）______pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（1）A中固体试剂是 ；B中所盛溶液溶质是 ；C中所盛溶液溶质是 （填字母）
a．醋酸钠 b．碳酸氢钠 c．苯酚钠 d．碳酸钠
（2）写出C中反应的离子方程式是： ；
（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为这种说法合理吗？说出你的理由： 。
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（8分）按要求填写空白：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。
（2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。
（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：
全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；
中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；
中心原子为sp2杂化的极性分子是________；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。
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(6分)写出下列反应的化学方程式：
(1)实验室制乙烯 ________。
（2）苯酚钠溶液中通入CO2________。
(3)丙酸和碳酸钠反应 ________。
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列物质在水中的电离方程式：碳酸：
L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为
2NO+O2。T oC时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是 
的比值不再改变的状态
．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为______（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；