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氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。
（1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？_________________。
（3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。
（4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
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Ⅰ．汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。
已知：①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1） CO的燃烧热为___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO (g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v(N2)___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．2n(CO2)=n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变
（3）在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知图中a 点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度 下反应的平衡常数 Kp 的值为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：
N2H4的电子式为___________ ；a极的电极反应方程式为___________；
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氯及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。
Ⅰ．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。
（1）装置A中的玻璃仪器的名称分别是___________。
（2）装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______________________。将制备的Cl2通过装置B可除去___________ (填化学式)。
（3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是___________________。
Ⅱ．某学习小组用下图装置制取并收集ClO2。(已知无水草酸在100℃可以升华)
（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________________________。
（2） 电动搅拌棒的作用是_______________________。
（3）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根高子(ClO2-)。
①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示
②当pH≤2.0时，写出ClO2被I-还原的离子方程式________________________________。
③当pH 为7.0~8.0时，ClO2的还原产物为___________。
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我国古代在西汉《淮南子·万毕术》一书中有湿法炼铜的文字记载： “曾青得铁则化铜”铜金属被广泛地应用于电力、电子、交通、轻工、新兴产业等领域。
回答下列问题：
（1） 铁原子的外围电子排布图为___________。
（2）向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe(SCN)6]血红色溶液。
①写出与SCN-离子互为等电子体的合理分子或离子：_____________。(两个)
②铁原子的堆积方式如右图(甲)所示，其晶胞特征如右图(乙)所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图(丙)所示； 已知铁原子半径rpm,铁晶胞空间利用率为：____________。(用字母π表示)
（3）含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe(CN)6]于实验室的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式为：___________。
（4）一水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O 为蓝色正交晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O 中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为：___________。(用元素符号作答)
②[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体中存在的化学键有___________ (填编号)
a金属键 b离子键 c氢键 d 配位键 e极性键 f非极性键
③NH3分子的VSEPR模型为：___________；SO42-中S为___________杂化。
（5）铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm,则该氧化物的密度为______g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
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某高中化学兴趣小组设计合成高分子材料
已知：
①A的相对分子质量为92；
②根据结构分析得知同一碳原子上连接两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮；
③D可与新制的氢氧化铜反应；
回答下列问题：
（1）A的结构简式为：___________，B的名称为___________，由B生成C的反应类型是：___________。
（2） 由C生成D的化学方程式为：____________________________，反应过程中生成不稳定的中间产物结构简式为：___________。
（3）写出D转化为E的流程示意图：___________ (示例
)
（4）E合成高分子材料的化学反应方程式：_________________________________。
（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。
①仅含有苯环，无其他环状结构；
②苯环上只有两个取代基；
③能使三氯化铁溶液显紫色；
④ 含有
的结构；
其中核磁共振氢谱表明分子中有六种氢，能发生银镜反应且其峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1
请写出其结构简式为：________________________。
2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
的结构；