我国古代在西汉《淮南子·万毕术》一书中有湿法炼铜的文字记载： “曾青得铁则化铜”铜金属被广...

我国古代在西汉《淮南子·万毕术》一书中有湿法炼铜的文字记载： “曾青得铁则化铜”铜金属被广泛地应用于电力、电子、交通、轻工、新兴产业等领域。

回答下列问题：

（1） 铁原子的外围电子排布图为___________。

（2）向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe(SCN)6]血红色溶液。

①写出与SCN-离子互为等电子体的合理分子或离子：_____________。(两个)

②铁原子的堆积方式如右图(甲)所示，其晶胞特征如右图(乙)所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图(丙)所示； 已知铁原子半径rpm,铁晶胞空间利用率为：____________。(用字母π表示)

（3）含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe(CN)6]于实验室的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式为：___________。

（4）一水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O 为蓝色正交晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O 中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为：___________。(用元素符号作答)

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体中存在的化学键有___________ (填编号)

a金属键　　 b离子键　　 c氢键　　 d 配位键　　 e极性键　　 f非极性键

③NH3分子的VSEPR模型为：___________；SO42-中S为___________杂化。

（5）铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm,则该氧化物的密度为______g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。有关该反应的说法正确的是

A．Fe是氧化剂　　　　 B．CuSO4是还原剂

C．Fe被氧化　　　　　 D．CuSO4发生氧化反应

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我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是（　　 ）

A. 铁石制成指南针　　 B. 爆竹声中一岁除　　 C. 西汉湿法炼铜　　 D. 雷雨发庄稼

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我国古代文明中包含着丰富的化学知识,下列过程中没有发生电子转移的是

A. 铁石制成指南针　　 B. 爆竹声中一岁除

C. 西汉湿法炼铜　　 D. 雷雨发庄稼

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我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜，试回答下 列问题。

基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状为______。

黄铁矿主要成分 是提取硫和制造硫酸的主要矿物原料，产物氧化铁也可以用 于炼铁，写出  的电子式______。

金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。

 受热易分解为  和 ，请从铜的原子结构来说明 CuO 受热易分解的原因：_________

向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的晶体。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有______和______。

在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配离子，则 1mol 该配离子中含有的 键的数目为_______。

的盐酸溶液能吸收 CO 而生成复合物氯化羰基亚铜 该反应的化学方程式为______，氯化羰基亚铜结构示意图如图。则该化合物中与 形成配位键的原子是______。

金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：

该合金的化学式为______；

已知该合金的密度为 ，阿伏加德罗常数值为 ，两个金原子间最小间隙为。则铜原子的半径为______写出计算表达式。

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[化学一选修3:物质结构与性质]我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。

(1)Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。

(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。

①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，[Cu(NH3)4]2+ 的结构简式为_______，阴离子中心原子杂化类型为______。

②氨的沸点远高于膦(PH3)，原因是______________。

(3)铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。

(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

①该合金的化学式为____；

②已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

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我国具有悠久的历史，在春秋时期已经开始冶铁，在西汉就有湿法炼铜()。

(1)基态铁原子的电子排布式为_______。

(2)铁氰化钾是检验的重要试剂，在铁氰化钾的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_______，碳原子的杂化类型是________。

(3)是一种浅黄色液体，熔点，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。是_________分子(填“极性”或“非极性”)

(4)铜常见化合价为、价，高温下比更稳定的原因是__________。

(5)比的熔点高的原因是_____________。

(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，由图可知，该晶体的化学式为_____________，与每个紧邻的有___________个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为_____。若原子与最近的原子的核间距为，则该晶体的密度计算表达式为______。

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我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜

A．①③④⑤　　　 B．①③⑤　 C．①③④⑦　　 D．①③⑤⑥

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我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。

（1）Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。

（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，阴离子中心原子杂化类型为______。

（3）铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。

（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

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（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

Ⅰ、铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：Cu2S + O2　 2Cu + SO2

方法二：湿法炼铜：CuSO4　 + Fe FeSO4　 + Cu

上述两种方法中，你认为哪种方法更好　　　　　　 ，原因是　　　　　　 （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：

①步骤2中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。

③步骤4中洗涤沉淀的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④步骤3中可选用的“试剂1”是　　　　 (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为　　　　　　　　　　　 　　 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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