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我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜
，试回答下 列问题。
基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状为______。
黄铁矿
主要成分 
是提取硫和制造硫酸的主要矿物原料，产物氧化铁也可以用 于炼铁，写出 
的电子式______。
金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
受热易分解为 
和 
，请从铜的原子结构来说明 CuO 受热易分解的原因：_________
向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的
晶体。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有______和______。
在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配离子
，则 1mol 该配离子中含有的
键的数目为_______。
的盐酸溶液能吸收 CO 而生成复合物氯化羰基亚铜
该反应的化学方程式为______，氯化羰基亚铜结构示意图如图。则该化合物中与 
形成配位键的原子是______。
金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：
该合金的化学式为______；
已知该合金的密度为 
，阿伏加德罗常数值为 
，两个金原子间最小间隙为
。则铜原子的半径为______
写出计算表达式
。
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化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究。物质结构研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重要的意义。请回答下列问题:
（1）基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状为_____,基态硒原子的价电子排布图为____。
（2）次氯酸分子的VSEPR模型名称为_______,中心原子的杂化类型为_________。
（3）C、O、F三者的第一电离能由小到大的顺序为___________。
（4）CaO的熔点比BaO(填“高”或“低”),原因是______。
（5）H2SeO4的酸性比H2SeO3强,原因是_________。
（6）与CN-互为等电子体的离子有________（写出一种即可）。
（7）Fe和S形成的某种晶胞如图所示:其中白球表示S,黑球表示Fe,则该物质的化学式为_______.该晶胞中硫原子的配位数为_______；假设该晶胞的密度为ρg/cm3,用NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为__________pm.
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[化学一选修3:物质结构与性质]我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。
(1)Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。
(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。
①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，[Cu(NH3)4]2+ 的结构简式为_______，阴离子中心原子杂化类型为______。
②氨的沸点远高于膦(PH3)，原因是______________。
(3)铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。
①该合金的化学式为____；
②已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。
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我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。
（1）Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。
（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，阴离子中心原子杂化类型为______。
（3）铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。
（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。
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我国具有悠久的历史，在春秋时期已经开始冶铁，在西汉就有湿法炼铜(
)。
(1)基态铁原子的电子排布式为
_______。
(2)铁氰化钾
是检验
的重要试剂，在铁氰化钾的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_______，碳原子的杂化类型是________。
(3)
是一种浅黄色液体，熔点
，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。是_________分子(填“极性”或“非极性”)
(4)铜常见化合价为
、
价，高温下比
更稳定的原因是__________。
(5)
比
的熔点高的原因是_____________。
(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，由图可知，该晶体的化学式为_____________，与每个
紧邻的有___________个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为_____。若
原子与最近的原子的核间距为
，则该晶体的密度计算表达式为
______
。
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碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。请回答下列问题：
（1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_________；该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。
（2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。
（3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的结构简式为（
）等。
①PO3-的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型为__________，其中杂化轨道的作用为________________________________________________。
②是常用的分析试剂。其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为_____________。
（4）晶体镁的堆积模型为____________；其中镁原子的配位数为______________。
（5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=___________pm（用代数式表示）。
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铬、锰、铁、钴、镍等过渡金属元素的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具存广泛应用。
(1)基态Cr原子中有_________个未成对电子，最外层电子所占用能级的电子云形状为_______。
(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1〜d9排布时，有颜色。则：[Mn(H2O)6]2+ ________(填“无”或“有”)颜色。
(3)不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示
①图1和图2中Fe原子的配位数分别为_______________和________________。
②若图2的晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为__________pm。（用含ρ、NA的代数式表示）
(4)已知MgO与NiO的晶体结构（如图3）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO__________NiO（填“>”“<”或“=”），理由是_______________。若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为_______________。
(5)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图4），已知O2-的半径为ɑ m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g。（用含ɑ、NA的代数式表示）
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卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态氯原子价电子轨道表示式(电子排布图)为___；处于最高能级电子云轮廓图形状为____。
(2)
和
的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：
①O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是______。
②键角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。
(3)①试解释酸性HBrO4＞HBrO3的原因_________ 。
②试解释酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的原因_________ 。
(4)
的熔点为1040℃；
的熔点为194℃，沸点为181℃，前者的熔点比后者高得多，其原因是______。
(5)氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。
①Cu+的配位数为_____。
②氯化亚铜的密度为____(用含NA的计算式表示)。
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镓（31Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，未成对电子数为________________。
（2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_____________，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。
（3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_____________。
（4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为___________，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30nm，该晶体密度为__________________g·cm-3（列出计算式即可）。
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镓（31Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，未成对电子数为________________。
（2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_____________，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。
（3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_____________。
（4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为___________，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30nm，该晶体密度为__________________g·cm-3（列出计算式即可）。
，试回答下 列问题。
基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状为______。
黄铁矿
主要成分 
是提取硫和制造硫酸的主要矿物原料，产物氧化铁也可以用 于炼铁，写出 
的电子式______。
金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
受热易分解为 
和 
，请从铜的原子结构来说明 CuO 受热易分解的原因：_________
向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的
晶体。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有______和______。
在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配离子
，则 1mol 该配离子中含有的
键的数目为_______。
的盐酸溶液能吸收 CO 而生成复合物氯化羰基亚铜
该反应的化学方程式为______，氯化羰基亚铜结构示意图如图。则该化合物中与 
形成配位键的原子是______。
金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：
该合金的化学式为______；
，阿伏加德罗常数值为 
，两个金原子间最小间隙为
。则铜原子的半径为______
写出计算表达式
。
)。
_______。
是检验
的重要试剂，在铁氰化钾的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_______，碳原子的杂化类型是________。
是一种浅黄色液体，熔点
，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。
、
价，高温下
更稳定的原因是__________。
比
的熔点高的原因是_____________。
紧邻的
原子与最近的
，则该晶体的密度计算表达式为
______
。
）等。
和
的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：
的熔点为1040℃；
的熔点为194℃，沸点为181℃，前者的熔点比后者高得多，其原因是______。