河南省商丘市2018届高三上学期期末考试化学试卷

对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是

A. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B. 《天工开物》中“凡石灰、经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3

D. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SiO2可溶于烧碱，烧碱可以用于玻璃雕花

B. CaO2能缓慢与水反应产生02，可用作水产养殖中的供氧剂

C. 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

D. FeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

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下列说法正确的是

A. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的

B. 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清

C. 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂

D. 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别

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下列化学用语的表示确的是

A. 原子结构示意图只能表示12C原子

B. 黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合价为+2

C. 系统命名法为3-丁烯

D. 甲基的电子式为: 

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已知(x)、(y) (z)互为同分异构体，下列说法不正确的是

A. z的二氯代物有三种

B. y的一氯代物有三种

C. x的加聚产物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. x的所有原子可能处于同一平面

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4NA

B. 25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，19gH218O2中所含电子总数为9NA

D. 1molSO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2NA

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下列有关“84”消毒液的叙述正确的是

A. 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存

B. 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C. 向该溶液中加入浓盐酸，可产生黄绿色气体

D. 该溶液中，CO32-、Al3+、Na+、AlO2-可以大量共存

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下列离子方程式书写正确的是

A. 稀硝酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热: NH4++OH-=NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水: 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D. HS-的电离: HS-+ H2OOH-+HS-

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用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关实验的说法正确的是

A. 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2

B. CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2

C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+

D. 将SO2气体通入到Ba(N03)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3

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一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。则A、C可能是(　 )

①Fe、FeCl3　 ②C、CO2　 ③AlCl3、NaAlO2　 ④NaOH、NaHCO3　 ⑤S、CuS　 ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥　　　　 B．②③④⑤⑥　　　　 C．①②③④⑥　　　　 D．①②③④⑤⑥

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已知A(g)+B(g)2C(g)，反应过程混合物中C%与温度关系如下图，下列说法正确的是

A. 正反应速率: v(c)>v(d)>v(b)　　 B. 化学平衡常数: K(d)>K(c)

C. 由c向d变化时,v(正)<v(逆)　　 D. 该可逆反应的正反应为吸热反应

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近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有CO2的空气吹入K2CO3溶被中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是

A. I、II两步目的是为了富集CO2

B. 从合成塔中及时分离出甲醇可以提高CO2的转化率

C. 过程中K2CO3可以循环使用

D. 铬锌触媒催化剂可以改变合成甲醇的焓变

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中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图1)，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是

A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

C. 开关K闭合给锂电池充电，金属锂电极增重14g,空气电极放出22.4L的O2

D. 充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2↑+2Li+

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X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是

A. 简单离子半径: R>Z>Y

B. Y元素简单氢化物的沸点高于R元素简单氢化物的沸点

C. W的氧化物对应水化物的酸性强于R的氧化物对应水化物的酸性

D. Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

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25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH 的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是

A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适CuO

C. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y 点对应的溶液

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A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:

(1)若A为单质，且C为一元强酸。

①化合物B 的结构式为_________。

②写出一种工业制备单质A的离子方程式:__________。

③X可能为_______(填字母代号)。

a.NaOH　　　 b.AlCl3　　　　 c.Na2CO3　　　　 d.NaAlO2

(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。

①A的电子式为_________。

②A与H2O反应的化学方程式为_________。

③室温下,NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_______。

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某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的时间数据如下表:

请回答下列问题:

(1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________。

(2)如何检验该套装置的气密性__________。

(3)相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而___________。

(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_______g的二氧化锰为较佳选择。

(5) 某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越大,所需要的时间就越长，其反应速率越慢”的结论，你认为是否正确___________，理由是_________。(提示: H2O2的密度可认为近似相等)。

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某研究性学习小组查阅资料得知: 铁盐能蚀刻银，可用于制作银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:

【制备银镜】①配制银氨溶液，并取等量银氨溶液于多支试管中

②向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加热，产生银镜，洗净，备用

【溶解银镜】分别向两支试管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液

(1)表格中c的值应为_____。

(2)A、B中均检出含有Fe2+,说明Fe3+具有氧化性,A 中Fe3+氧化Ag 的离子方程式_______。

(3)有同学猜测在A中的酸性条件下NO3-氧化了银，他的理由是_______ 。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:

①测pH: 测得实验A中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2

②配制溶液，若猜想正确，则下列所配溶液最合理的是______。

A.0.01mol/L硝酸溶液

B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液

C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液

(4)A中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水，生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式______________。

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蛋壳的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:

已知: CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

回答下列问题:

(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是______________。

(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_________。

(3)洗涤固体A最好选用“冰水”洗涤，其目的是___________。

(4)在一定温度下，向2L的密闭容器中放人足量的草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应: CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g) 若前5min内生成CaO的质量为l1.2g,则该段时间内v(CO)=_________。

(5)用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。

步骤1: 将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2: 取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步骤3: 用0.0190mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mI。

步骤4: 重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

①滴定终点的现象是______________________。

②该蛋壳中CaCO3的质量分数=______%，则此法求得的钙含量_____实际值(填“>”“=”或“<”)。

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I.丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基础原料。主要工业生产途径如下:

途径①CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g) 　 △H1

途径②nCH3OH(g)CnH2n(g)+nH2O(g)(n为2或3)　 △H2<0

回答下列问题:

(1)已知: 丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2219.9kJ/mol、2056.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，则△H1=_____ kJ/mol。

(2)途径①制备丙烯，要提高丙烯的产率最好采用______条件。(填“高压”或“低压”)

(3)途径②控制适当的条件(温度、压强、催化剂等)可以调节N[N=n(乙烯)/n(丙烯)] 在0～1.5之间变化，回答下列问题:

①要大幅度提高丙烯在最终产物中的比率，需要控制的适当条件是__________。

②在体积为V的反应器中加入一定量的甲醇，反应1h后，反应器中的压强增加了30%，则甲醇的转化率为______(用N=1进行计算)。

II: (4)含硫煤燃烧产生SO2，利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空气中的SO2。已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下: CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸铵)

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4,该反应的化学方程式为________。

②-定条件下，用尿素水解液吸收空气中的SO2,测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是________。

③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素深液吸收空气中的SO2后，溶液的pH会降低，为提高SO2的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入______(填溶液的名称)并控制pH为_______。

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