某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的...

某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的时间数据如下表:

请回答下列问题:

(1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________。

(2)如何检验该套装置的气密性__________。

(3)相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而___________。

(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_______g的二氧化锰为较佳选择。

(5) 某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越大,所需要的时间就越长，其反应速率越慢”的结论，你认为是否正确___________，理由是_________。(提示: H2O2的密度可认为近似相等)。

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（共14分）（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

请回答下列问题：

（1）盛装双氧水的化学仪器名称是　　　　　　　　　　 。

（2）如何检验该套装置的气密性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入___g的二氧化锰为较佳选择。

（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___，理由是__________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

（Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。

（1）试求CH3COOH的中和热△H=________________。

（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分

析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因________________。

（3）实验中NaOH过量的目的是________________。

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某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究。

(1)用下列简图，画出实验装置(含试剂)示意图。

(2)小组经过实验，取得如下数据：

(说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的质量分数)分析表中数据回答下列问题：

①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③该小组的小茂同学分析上述数据后得出“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越小，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？________，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：[实验内容及记录]

请回答：

（1）[实验原理]　_________________________________________（写离子方程式）

（2）为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于__________________

（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________________________

（4）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)＝______　 。

（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________________

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某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。

请回答下列问题：

(1) 仪器M的名称为__________。

(2) 装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是__________。

(3)装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为______________________________。

(4)冷凝管的进水口为________（(填“a”或“b”），下同；其作用是_____________；

(5)能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是______________；

(6)装置Ⅱ中，若撤去装有苯的小试管，将导管直接插入硝酸银溶液，对实验目的达成会产生什么影响__________________________

(7)装置III中的离子反应方程式为_______________________________________。

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某实验小组探究制取丙烯酸甲酯的最佳实验条件过程中如下所示，回答有关问题：

Ⅰ.实验原理

（1）制备丙烯酸甲酯的化学反应方程式为_________。

Ⅱ.实验步骤

（2）上述反应装置图中存在的一处错误是__________。

（3）①按题所示组装仪器，加入已实现混合均匀的反应物（其混合的顺序和操作为__________），然后加热回流。反应生成的水以共沸物形式蒸馏出来，冷凝后收集于分水器下层，上层有机物积至分水器支管时返回烧瓶，从化学平衡移动原理分子使用分水器的目的___________。

②充分反应后，冷却，向混合液中加入_________溶液洗至中性。

③分液，取______层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集馏分。

Ⅲ.实验条件探究

小组同学经过多次实验，得到如下实验数据

（4）根据表中数据，该反应的最佳反应条件是_________。

A. 120℃，4h　　　　 B. 80℃，2h　　　　 C. 60℃，4h　　　 D. 40℃，3h

（5）当反应温度达到较高温度后，反应选择性降低的原因可能为_________。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

无水CuSO₄在一定条件下发生如下反应：

有人设计通过实验测定反应生成的SO₃、SO₂和O_2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。

实验测得数据及有关结果如下：

①准确称量无水CuSO₄ 6.0g。

②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。

③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。

④实验结束时，装置F中的溶液变成Na₂SO₄溶液（不含其他杂质）。

请回答如下问题：

已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b

(1)装置F的作用是_____________________，装置D的作用是_______________________。

(2)首先应计算的物质是______________。

通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是_____________________________。

(3)；（填序号）____________。

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某化学小组探究液体有机物样品A（C₃ H₈ O₂）的结构，进行如下实验。

实验I:用右图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数。

试回答下列问题：

（1）有机物A从________（填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是________。

（2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应，其目的是________。

（3）实验数据记录如下：p=l.038 g·mL^-1

①不能选第组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是________，（填两条）。

②有机物A中羟基个数为________。

实验Ⅱ：

欲确定有机物A中含氧官能团的位置，进行如下实验：

①取7.30 mL A，Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物B。

②取一质量为m₁g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴人化合物B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量。重复2次，试管质量均为m₂g。

试回答下列问题：

（1）步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是________。

（2）若则有机物A的结构简式是________。

（3）步骤②中，不宜将银氨溶液换成新制氢氧化铜溶液的原因是________。

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某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题:（1）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) _________；若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)________。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe　　 　 B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe　　　　　　 　　 D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4　

（2）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。

请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_________________、________________。

（3）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有______性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是_________，并且配制[含Fe2+的盐溶液时应加入少量______。

（4）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用如图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是____________。反应开始时，打开止水夹的目的是__________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的沉淀。

（5）同学们在学习了铁的性质后知道Fe3+和CO32-不能大量共存的原理，那么Fe2+和CO32-是否发生相似的反应呢？某学习小组查阅“部分酸碱盐溶解性表”，在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。

他们设计实验探究碳酸亚铁的性质。实验如下将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。放置一段时间未见沉淀有明显变化。

①试写出反应离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）

连接仪器、装药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。

②先通入氮气的目的是 　　　　　　 　　 。B瓶现象能说明　 　　　 　　　　 。

③停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：　　 　　　 　 ；理由是　　　 　　　　 　　 。

④若不通入氮气直接加热分解则分解的固体产物可能是　　 　　 　 ；　 　　 　 ； 　　 　　 理由是　　　　　

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