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（共14分）（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
|  MnO2
时间 H2O2 | 0.1 g | 0.3 g | 0.8 g |
| 10 mL 1.5% | 223 s | 67 s | 56 s |
| 10 mL 3.0% | 308 s | 109 s | 98 s |
| 10 mL 4.5% | 395 s | 149 s | 116 s |
请回答下列问题：
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。
（2）如何检验该套装置的气密性 。
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入___g的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___，理由是__________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
（Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。
（1）试求CH3COOH的中和热△H=________________。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分
析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因________________。
（3）实验中NaOH过量的目的是________________。
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某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的时间数据如下表:
请回答下列问题:
(1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________。
(2)如何检验该套装置的气密性__________。
(3)相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而___________。
(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_______g的二氧化锰为较佳选择。
(5) 某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越大,所需要的时间就越长，其反应速率越慢”的结论，你认为是否正确___________，理由是_________。(提示: H2O2的密度可认为近似相等)。
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无水CuSO4在一定条件下发生如下反应：
有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水CuSO4 6.0g。
②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时，装置F中的溶液变成Na2SO4溶液（不含其他杂质）。
请回答如下问题：
已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b
(1)装置F的作用是_____________________，装置D的作用是_______________________。
(2)首先应计算的物质是______________。
通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是_____________________________。
(3)；（填序号）____________。
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某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究。
(1)用下列简图，画出实验装置(含试剂)示意图。
(2)小组经过实验，取得如下数据：
|  X
 Y
Z | 0.1 g | 0.3 g | 0.5 g |
| 1.5% | 223 s | 67 s | 56 s |
| 3.0% | 308 s | 109 s | 98 s |
| 4.5% | 395 s | 149 s | 116 s |
(说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的质量分数)分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③该小组的小茂同学分析上述数据后得出“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越小，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：[实验内容及记录]
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min |
| mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.05mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 |
| 1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答：
（1）[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）
（2）为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于__________________
（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________________________
（4）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)＝______ 。
（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
| 实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min |
| _____mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.05mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | | |
| 4 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | | t |
| | | | | | | | |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________________
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某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水
根据图1中装置和反应现象请回答：
（1）若乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为______ NH3↑+CO2↑+H2O
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某研究小组为探讨反应 A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（s）在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出如图：图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量（所有实验的反应时间相同）．
（1）该反应的反应热为△H______ 0（填＞、＜或=）
（2）点M和点N处平衡常数K的大小是：KM______KN（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）工业上进行该反应获得产品C 的适宜条件是：
温度为______℃，选择该温度的理由是______
压强为______，选择该压强的理由是______
（4）试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：______．
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某实验小组探究制取丙烯酸甲酯的最佳实验条件过程中如下所示，回答有关问题：
Ⅰ.实验原理
（1）制备丙烯酸甲酯的化学反应方程式为_________。
Ⅱ.实验步骤
（2）上述反应装置图中存在的一处错误是__________。
（3）①按题所示组装仪器，加入已实现混合均匀的反应物（其混合的顺序和操作为__________），然后加热回流。反应生成的水以共沸物形式蒸馏出来，冷凝后收集于分水器下层，上层有机物积至分水器支管时返回烧瓶，从化学平衡移动原理分子使用分水器的目的___________。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入_________溶液洗至中性。
③分液，取______层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集馏分。
Ⅲ.实验条件探究
小组同学经过多次实验，得到如下实验数据
| 同一反应时间 | 同一反应温度 |
| 反应温度/℃ | 转化率（%） | 选择性（%） | 反应时间/h | 转化率（%） | 选择（%） |
| 40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
| 60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
| 80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
| 130 | 94.5 | 88.7 | 6 | 93.0 | 100 |
| 选择性100%表示反应生成的产物是丙烯酸乙酯和水 |
| | | | | |
（4）根据表中数据，该反应的最佳反应条件是_________。
A. 120℃，4h B. 80℃，2h C. 60℃，4h D. 40℃，3h
（5）当反应温度达到较高温度后，反应选择性降低的原因可能为_________。
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某校化学兴趣小组探究恒温(98℃)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各组实验反应时间均5分钟)：
下列关于该实验的说法不正确的是
A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+
B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动
C.浓硫酸和水以体积比约2∶3混合催化效果最好
D.⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢
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某小组以CoCl2•6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。 回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是___________________。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，一般选用的指示剂为___________。
（3）样品中氨的质量分数表达式为____________________。
（4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________。
（5）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为______。制备X的化学方程式为_____________。X的制备过程中温度不能过高的原因是___________。
MnO2
X
Y