下列叙述不正确的是:
A. 液氯泄漏事故时,附近人员应迅速远离液氯泄漏地点,并逆风往安全区域疏散
B. 水的沸点比硫化氢高,主要原因是水分子间能形成氢键
C. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
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某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是:
A. K+、Na+、、
B. Na+、、Cl-、ClO-
C. H+、Mg2+、、
D. Ag+、K+、、Na+
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下列除去杂质的实验方法正确的是:
A. 除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体
B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热
C. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置
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下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是:
A.漂白粉的成分是次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH 处理Cl2 和HCl 废气
D.Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
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目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸:
A.只有②③正确
B.只有①③正确
C.只有④正确
D.①②③④均不正确
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研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是:
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:
B.Fe在Cl2中的燃烧产物:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
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在pH为4-5的环境中,Cu2+和Fe2+不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在漫漫加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子,下列方法中可行的是:
A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5
B.向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
C.向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-
D.向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5
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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是:
A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B. A、B、C、D只能形成5种单质
C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
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(16分)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定,溶液浓度相同)。
试回答下列问题:
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
1 | 10mLFeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀,后变色 |
2 | 10mLAlCl3溶液 | 40mLNaOH溶液 | |
3 | 10mL紫色石蕊试液 | 25mLCl2 | |
4 | 15molCl2 | 40mLNH3 |
⑴实验1中,沉淀最终变为________色,写出沉淀变色的化学方程式________。
⑵实验2甲针筒内的现象是:________,写出有关反应的离子方程式:________、________。
⑶实验3甲针筒内的现象是:________,反应后乙针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入________溶液中。
⑷实验4中,已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为________。
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(16分)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度(g / 100 g水)表
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | - | - | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①>35℃NH4HCO3会有分解
请回答:
(1)沉淀池中反应温度控制在30℃~35℃,是因为若高于35℃,则________,若低于30℃,则________;为控制此温度范围,采取的加热方法为________。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是________。
(3)副产品的一种用途为,写出上述流程中X物质的分子式________。
(4)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是________。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去________杂质(以化学式表示)。
(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加________。
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(16分)在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
(1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: ________
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是________
(3)固体溶于稀盐酸的化学方程式为。
(4)试剂1的化学式是________。
(5)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)
________;
(6)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2: ;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是________
________。
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(16分)某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应,制取较浓的HClO溶液,并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
实验操作 | 实验现象 | |
步骤1 | 在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,过滤,将滤液分为若干份 | 有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去 |
步骤2 | 将第一份滤液与稀盐酸混合 | 产生大量气泡 |
步骤3 | 将第二份滤液加热 | 溶液变浑浊,且有大量无色气体产生 |
⑴ 步骤1中发生反应的离子方程式是____________________________________,
过滤的目的是____________________________________________________。
⑵ 步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________,为达到该实验目的,还可以采取的方法是______________________________________。
⑶步骤3中反应的离子方程式是:________ 。
(4)请你设计一个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大:_____________________________________________________。
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