A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是:
A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B. A、B、C、D只能形成5种单质
C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是:
A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B. A、B、C、D只能形成5种单质
C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( )
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
(1)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C原子都采取sp3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A22-与C22+互为等电子体,C22+的电子式__________
②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________
(2)E、F、G三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1。
①F元素基态原子电子排布式为_____
②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母)
a.简单立方堆积 b.体心立方堆积 c.六方最密堆积 d.面心立方最密堆积
③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体,可生成[G(N)4]2+不考虑空间构型,[G(N)4]2+
的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
(8分)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与A、C 相邻,C的最外层电子数是其电子总数的,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答:
(1)在X、Y、Z三种化合物中,沸点最高的是(用化学式表示,下同)_____________,稳定性由强到弱的顺序是___________________________________。
(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物,1 mol该化合物中含有10 mol原子,则该化合物受热分解的化学方程式为:___________________。
若由A、B、C、D四种元素中的两种组成化合物,化合物中分子的空间构型为直线型。写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的结构式:___________________________________。
(3)Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热,NaNO2被完全破坏,当有1 mol NaNO2发生反应时,共有3 mol电子转移,该反应的化学方程式为_________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与A、C相邻,C的最外层电子数是其电子总数的3/4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答:
(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是 。
(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物,1mol该化合物中含有10mol原子,则该化合物受热分解的化学方程式为 。
(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热,NaNO2中的化学键被完全破坏,当有1mol NaNO2发生反应时,共有3mol电子转移,该反应的化学方程式为 ________。
(4)常温下,pH=5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H+离子浓度之比为 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(14分) A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3;A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。回答下列问题:
(1)B、D两元素的名称分别是________、______。
(2)化合物B2A2的电子式为________。
(3)Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时,其生成物的水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是:________(用离子方程式表示)。
(4)在(3)所得生成物的水溶液中,存在如下关系,用离子浓度符号填写:
①c(H+) +________= c(OH一) +________;
②c(H+)=c(OH一) + ________。
(5)用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池,该燃料电池的
负极反应为:________。
正极反应为:________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大;D的核电荷数是B的核电荷数的倍;A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
请回答下列问题:
(1)B、D两元素的名称分别是___、___。
(2)Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈___性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式示)___。
(3)在(2)所得生成物的水溶液中,存在着如下关系,请用粒子浓度符号填写:
①c(H+)+___=c(OH-)+___;
②c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=___。
高三化学推断题简单题查看答案及解析
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比3∶4,
D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是
A.X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱 B.上述四种元素共能形成五种单质
C.X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高 D.X、Y、Z三种分子均为极性分子
高三化学选择题简单题查看答案及解析
主族元素W、X、Y、Z的原子序数均不大于20,其原子半径依次增大。W与X的核电荷数之比为4:3,且都能形成电子总数相等的简单氢化物分子a、b;Y原子最外层电子数少于其最内层电子数;Z原子的各层电子数呈对称分布。下列叙述错误的是
A. a、b分子的稳定性:a>b
B. 自然界存在多种含W、X元素的化合物
C. W的原子序数一定比Y的原子序数小
D. Z的最高价氧化物对应的水化物可为强碱
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析