在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl...

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在pH为4-5的环境中，Cu²⁺和Fe²⁺不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl₂溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（）
A．加入HNO₃将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加水稀释至pH4-5
B．向溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节至pH4-5
C．向溶液中通入Cl₂，在通入NH₃调节至pH4-5
D．向溶液中通入H₂O₂，再加入CuO粉末调节至pH4-5
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是：
A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5
B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-
D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）
A. 加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe
B. 向溶液中通入H₂S使Fe²^＋沉淀
C. 向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4～5
D. 向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（　　）
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
D．直接加水加热使杂质离子水解除去

高三化学选择题简单题查看答案及解析
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。
①KMnO4　　 ②(NH4)2S　　　　　 ③NaOH　　　　　　 ④ KSCN
(2)氧化剂可选用_________。①Cl2　 ②KMnO4　 ③HNO3　 ④H2O2
(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。
(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。
①KMnO4　　 ②(NH4)2S　　　　　 ③NaOH　　　　　　 ④ KSCN
(2)氧化剂可选用_________。①Cl2　 ②KMnO4　 ③HNO3　 ④H2O2
(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。
(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl₂xH₂O．有如图1操作：
已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．检验溶液A中Fe²⁺的最佳试剂为______（填编号，下同）．
①KMnO₄     ②（NH₄）₂S   ③NaOH     ④KSCN
（2）氧化剂可选用______．
①Cl₂         ②KMnO₄     ③HNO₃      ④H₂O₂
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用______．
①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu₂（OH）₂CO₃
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______（按实验先后顺序选填编号）．
①过滤    ②蒸发浓缩    ③蒸发至干  ④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe²⁺的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需______，如图2滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．
（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl₂xH₂O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n₁g．
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n_2g．  试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是______，据此计算得x=______（用含m、n₁或n₂的代数式表示）．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(12分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。
① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： ________。
② 氧化剂A可选用________（填编号，下同）。
A.KMnO₄    B. HNO₃     C. Cl₂
③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用________。
A. NaOH     B. CuO       C.FeO
④ 试剂B的作用是________。
A. 使Cu²⁺完全沉淀    　        B. 使Fe³⁺完全沉淀
C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH
⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的实验条件是________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。
(1)加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：______
(2)氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
①Cl2　　　　　　　　 ②KMnO4　　　　　　　　 ③HNO3　　　　　　　　
(3)要得到较纯的产品，试剂B可选用_______
①NaOH　　　　　　　　 ②FeO 　　　　　　　　　　 ③CuO　　　　　　　　
(4)试剂B的作用是_______
①提高溶液的pH　　　　　　　　　　　　　　　　 ②降低溶液的pH　　　　　
③使Fe3+完全沉淀　　　　　　　　　　　　　　　 ④使Cu2+完全沉淀
(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是___________（按实验先后顺序填编号）
①过滤　　　　　 ②蒸发浓缩　　　　　　　　 ③蒸发至干　　　　　　　　 ④冷却
(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = ______________（用含m、n的代数式表示）。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析
根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。

溶液中被沉淀离子

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

在除去溶液中的Fe2＋时，可采用的方法是(　　)
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2＋还原为Fe
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

溶液中被沉淀离子	Fe3＋	Fe2＋	Cu2＋
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4