下列热化学方程式表达正确的是
A.S(s)+O2(g)= SO2(g);△H=-269.8kJ/mol
B.中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol
C.燃烧热的热化学方程式:
C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol
D.2NO2 = O2+2NO;△H = +116.2kJ/mol
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下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.H2SO4、NaOH—腐蚀品 B.CH4、C2H4—易燃液体
C.CaC2、Na—遇湿易燃品 D.KMnO4、K2Cr2O7—氧化剂
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下列叙述不正确的是
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe-3e-=Fe3+
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑
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下列实验操作或实验事故的处理合理的是:
A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的酸性KMnO4溶液
B.实验时手指不小心沾上苯酚时,立即用70℃以上的热水清洗
C.用坩埚灼烧固体后应该立即放在石棉网上冷却至室温
D.用10mL量筒量取5.2mL盐酸
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某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且n(NaCl): n(H2SO4)=3: 1。若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是
A.阴极产物为H2 B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解液的pH不断增大,最终大于7 D.整个电解的过程实质是电解水
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用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是
A.CuSO4 [Cu(OH)2] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [盐酸] D.AgNO3 [Ag2O]
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已知:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJ•mol-1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是
A.升高温度能使增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol•L-1•min-1
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)ΔH = -9.48 kJ·mol-1
(ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g)ΔH = +26.48 kJ·mol-1,下列判断正确的是
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
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下列叙述正确的是
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.强电解质的水溶液中不存在电解质分子
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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.收集氯气用排饱和食盐水的方法
B.加催化剂,使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
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一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为:2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是
A.通CO的一极是电池的正极
B.熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极
C.负极发生的电极反应是:CO+CO32--2e-=2CO2
D.正极发生氧化反应
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根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 |
K2=5.6×10-11 |
A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+C(OH-)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-) + c(H2CO3) +c(ClO-) +c(HClO)
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要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是
A.甲同学:将硝酸铵晶体溶液于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的。
B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的。
C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的。
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水的蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的。
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已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,则下列叙述正确的
A.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D.混合溶液中约为1.02×10-3
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以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是
A.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
B.未通电前上述电镀装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
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某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
A.负极反应式为:H2+2OH-—2e-==2 H2O
B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2==2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移
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下列关于实验的误差分析不正确的是
A.用已经潮解的烧碱配制标准NaOH溶液,测得盐酸含量偏高
B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所得溶液的浓度偏低
C.用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品,所得结果偏高
D.用移液管取盐酸待测液时没有润洗,测得盐酸含量偏低
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如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑两球的浮力变化):
A.当杠杆为绝缘体时,A端高、B端低;为导体时,A端低、B端高
B.当杠杆为绝缘体时,A端低、B端高;为导体时,A端高、B端低
C.当杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低
D.当杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高
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下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是
A.pH=14的溶液中:K+、Al(OH)4-、SO42-
B.有Al3+存在的溶液中:Na+、HCO3-、F-
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、SO32-
D.滴加甲基橙溶液显红色的溶液中:Ag+、NO2-、ClO3-
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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
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pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列结论正确的是
A.相同温度下,x的电离平衡常数小于y
B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液,y的pH大
C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9
D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
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(3分)下列有关实验的叙述中,合理的是________。
A.用pH试纸测得氯水的pH为2
B.电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁
C.洗涤沉淀时,向漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀,搅拌并过滤
D.实验室配制氯化亚铁溶液时,可先将氯化亚铁溶解在盐酸中,再加入蒸馏水稀释,最后加入少量铁屑
E.向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液,即可确认NaOH的存在
F.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
G.中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,须经干燥或润洗后方可使用
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(6分)下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器:
①滴瓶 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧移液管
(1)在仪器上具体标明使用温度的是____________(写编号,下同);可作反应容器并可加热的是____________
(2)需要用到温度计的实验是____________
①用乙醇制乙烯 ②石油分馏 ③浓硫酸的稀释 ④测定硝酸钾的溶解度
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(10分)某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应,探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下:
实验 编号 | 温度/K | 盐酸浓度 /mol·L-1 | 醋酸浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.20 | a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响; b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响; c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。 | |
② | 308 | 0.20 | ||
③ | 298 | 0.40 | ||
④ | 0.20 | 0.20 | ||
⑤ |
(1)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。
(2)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁条剩余质量与时间关系如图:
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率v(HCl),尚缺少的数据是________________________。
Ⅱ若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解)。
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(6分)室温时,向1 L 0.01mol/L的硫酸氢钠溶液中,滴入等体积的0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液后,加水稀释到10 L,所发生反应的离子方程式为______________________,此时溶液的pH=__________;若向1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入1L0.1mol/L Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,此时发生反应的离子方程式______________________。
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(12分)恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。
(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是________。
A.有、无催化剂 B.温度不同 C.压强不同 D.体积不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式:________,并比较K800℃________K850℃(填“>”、“<”或“=”)。
(3)求算在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率v(O2)=________。
(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.v正(NO2)=v逆(NO) B.c(NO2)=c(NO)
C.气体的平均摩尔质量不变 D.气体的密度保持不变
(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应:2NO+O2 2NO2
若起始温度相同,分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ,则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)________。
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(10分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料,普通锌锰干电池的电池反应式为:2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下(软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在):
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH及部分硫化物的Ksp(均为25℃时)见下表,回答下列问题:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 |
沉淀物 | CuS | ZnS | MnS | FeS | ||
Ksp | 8.5×10-45 | 1.2×10-23 | 1.4×10-15 | 3.7×10-14 |
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要离子方程式为:
________。
(2)滤渣A的主要成分为。
(3)加入MnS的目的是除去________杂质。
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应式为________ 。
(5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有________(写两种)。
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(1)某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:
①该温度下水的Kw=________
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H=―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_________________________
(3)已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂,当控制溶液pH=12时,可确保Mg2+ 除尽,此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为
________mol·L-1
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