2017届辽宁省鞍山市高三下学期第一次质量检测理科综合化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A. 制氢弹用到的D、T互为同位素　　 B. 苛性钠溶液可用于治疗胃酸过多

C. 硅胶可防止月饼等食品氧化变质　　 D. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

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下列脱水过程中不属于取代反应的是

①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂　　　 ②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯

③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽　　 ④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②③　　 D. ②④

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短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是

A. X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键

B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点

D. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性

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分子式满足C8H10的苯的同系物，一氯代物共有

A. 6 种　　 B. 9 种　　 C. 10 种　　 D. 14 种

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以甲醇燃料电池（KOH电解质）为电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程。实验中，通电一段时间后可观察到铝电极逐渐失去光泽，并出现细小气泡，装置如图所示，下列说法正确的是

A. 燃料电池b电极上发生的反应为：CH4O-6e-+H2O=6H++CO2↑

B. 电解池中石墨电极做阴极，发生反应为：2H++2e-=H2↑

C. 电解池中Al电极上的反应为：Al-3e-+3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑

D. 理论上毎生成19.5 g沉淀，标准状况下a电极上消耗掉O2 2.1 L

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己知室温时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×l0-11，则此温度下Mg(OH)2在pH = 12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为

A. 1.8×l0-7mol/L　　 B. 1.0×l0-5mol/L　　 C. 1.0×l0-7mol/L　　 D. 1.8×l0-9mol/L

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某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：

① 常温下，配制0.10 moI/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；

②　　 取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出。

下列说法不正确的是

A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解

C. 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+ H2CO3

D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(Cl-)、

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恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示：[已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-196.9kJ/mol]

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______________________；△H2=_______________；

（2）恒温恒容时，1mol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2|______（填 “大”、“小”或“相等”）．

（3）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______。

a．升高温度　　　 b．充入He气　　 c．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g)　　 d．使用催化剂

（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是______。

(5)含硫废弃的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键，工业脱除废气中SO2的原理如下：

①用纯碱溶液吸收SO2，将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式为___________________________；

②若石灰乳过量，将其产物再导入吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的电子式是____________。

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有机酸种类繁多，广泛分布于中草葯的叶、根、特别是果实中，是有机合成、工农业生产的重要原料，请回答下列有关问题：

（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制备原理如下：

CH3COOH(l)+ C2H5OH(l) CH3COOHC2H5(l)+H2O(l)　 △H=-8.62kJ/mol

已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78 ℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示：

①该研究小组的实验目的是________________。60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

②如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________；

③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提纯时可向粗品中加入__________溶液进行充分洗涤，分离出有机层，并加入无水硫酸钠干燥，最后经过__________、_______两步操作即可得到纯品。

（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，结构简式：HOOC—COOH），被广泛的应用于抗生素类药物的合成。

①实验室中经常利用酸性KMnO4溶液滴定法测其纯度。已知草酸与酸性KMnO4溶液反应过程有无色无味气体产生，且KMnO4溶液紫色褪去，写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_____________________；

②资料表明：25℃时草酸的电离平衡常数Ka1=6.0×10-2；Ka2=6.4×10-5；据此分析，室温时草酸氢钾（KHC2O4）的水解反应平衡常数Kh=________（单位省略，计算结果保留两位有效数字），其溶液中c(H2C2O4)________c(C2O42-)（填“小于”、“等于”或“大于”）。

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亚硝酸钠（NaNO2）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐。已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃

（1）上述仪器的连接顺序为：A→____→_____→_____→B。

（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是____________。

（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，

① 依据___________________现象，可确认产物中有NO

② 装置E的作用是_________________。

（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是____________________。

（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________。

（6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有__________________。

A.自来水　　　　 B.碘化钾溶液　　　　　 C.淀粉　　　　 D.白糖　　　　 E. 食醋　　　　 F.白酒

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X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X为第三周期金属元素，且笫一电离能在同周期金属元素中最大；Y原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素， 它的基态原子外围电子排布中成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）X基态原子的核外电子排布式为______________；

（2）R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性________(填“高”或“低”）其原因是_______________。

（3）ZM3-的空间构型为__________，其中Z的杂化方式为____________________；

（4）YZ-是一种配位能力很强的离子，lmolYZ-中含有π键的数目为_____________________；

（5）Y、Z与氢元素、硫元素能形成两种互为同分异构体的酸：H-S-YZ(A酸）与H-Z=Y=S（B酸），其中沸点较高的是___________酸（填“A”或“B”），原因是________________；

（6）W在周期表中的位置为__________。己知W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如上图1、2所示，图2中原子的堆积方式为________，图1、图2中W原子的配位数之比为______________。

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