X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X为第三周期金属元素，且笫一电离能在同周...

X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X为第三周期金属元素，且笫一电离能在同周期金属元素中最大；Y原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素， 它的基态原子外围电子排布中成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）X基态原子的核外电子排布式为______________；

（2）R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性________(填“高”或“低”）其原因是_______________。

（3）ZM3-的空间构型为__________，其中Z的杂化方式为____________________；

（4）YZ-是一种配位能力很强的离子，lmolYZ-中含有π键的数目为_____________________；

（5）Y、Z与氢元素、硫元素能形成两种互为同分异构体的酸：H-S-YZ(A酸）与H-Z=Y=S（B酸），其中沸点较高的是___________酸（填“A”或“B”），原因是________________；

（6）W在周期表中的位置为__________。己知W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如上图1、2所示，图2中原子的堆积方式为________，图1、图2中W原子的配位数之比为______________。

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已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答:

(1)A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是______ (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为______________。

(2)C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为_____结构，是_____(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为______________。

(3)A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式_______。

(4)A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为_______。

(5)A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为__________。

(6)Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为______，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_____个B原子。晶胞密度表达式为____ g·cm-3 (用a和NA表示)。

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A、B、C、D是原子序依次增大的四种短周期主族元素，B的原子半径是第三周期元素原子中最大的，A与C同族,都为非金属元素，D与B形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A. 常温下A的单质一定呈气态

B. A与D形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构

C. B与A或C形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离

D. D的含氧酸的酸性一定比C的含氧酸酸性强

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A. 常温下，X的单质一定呈气态

B. 非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W

C. X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A.常温下，X的单质一定呈气态

B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W

C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

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高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

元素       相关信息

A             原子核外L层电子数是K层的2倍

B             其一种单质被称为地球生物的“保护伞”

C             原子的第一电离能在第三周期中最小

D             基态原子最外层电子排布为(n+1)sⁿ (n+1)p⁽ⁿ⁺²⁾

E             可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中位于第________周期、第族；E的基态原子核外电子排布式是________

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）________，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是________

（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为 ________ ；该化合物属于 ________晶体。

（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是________

（5）处理含AO、DO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。

已知：2AO(g)+ O₂(g) =2AO₂(g)    ΔH=-566.0 kJ•mol^-1

D(s)+ O₂(g) = DO₂(g)     ΔH=-296.0 kJ•mol^-1

此反应的热化学方程式是________  。

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A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

下列有关A、B的叙述不正确的是（____）a.离子半径A<B　　　　　　　 b.电负性A<B　　　

c.单质的熔点A>B　　　　　　 d.A、B的单质均能与氧化物发生置换　　　

e.A的氧化物具有两性　　　 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体

（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。

（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。

（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为

______，FO33-离子的空间构型为__________；F第一电离能_______硒元素（填“＞”或“<”)

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磷是生物体中不可缺少的元素之一它能形成多种化合物。

(1)磷元素位于周期表的______区，基态磷原子价层电子排布图_______。

(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有________种。

(3)白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为______，3.1g白磷中σ键的数目为___。P4易溶于二硫化碳，难溶于水，原因是___________。

(4)磷酸与Fe3+可形成H3[FePO4)2]，基态Fe3+的核外电子排布式为______，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是____________。

(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞结构，阿伏伽德罗常数为NA，磷化硼晶体的密度为ρg/cm3，B与P最近距离为______cm(列出计算式即可)，估测该晶体的熔点_______（填“高于”或“低于”)金刚石。

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教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示。则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示.每条折线表示周期表IVA–VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。请解释AsH3比NH3沸点低的原因___。

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该CO2晶体属于___晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有__种。BCl3中B原子的杂化方式为___。

(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图示中正确的是__(填字母标号)。

铁原子的配位数是___，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为___(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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