北京101中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A. 原子半径：As＞C1＞P　　 B. 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C. 还原性：As3-＞S2-＞C1-　　 D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A. υ(W)=3υ(Z)　　 B. 2υ(X)=3υ(Z)　　 C. 2υ(X)="v(Y)"　　 D. 3υ(W)=2υ(X)

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下列化学用语正确的是

A. CO2的电子式是　　 B. 硫的原子结构示意图是

C. 表示中子数是18的氧原子　　 D. 氮气的结构式是 N≡N

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A. 碱性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2　　 B. 酸性：H2SO3 > H2CO3

C. 热稳定性：NH3 < PH3　　 D. 还原性：S2- < F-

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下列关于元素周期表应用的说法正确的是

A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料

B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素

C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

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下列过程与化学键断裂有关的是

A. 二氧化碳气体变为干冰　　 B. 熔融氯化钠导电

C. 碘升华　　 D. 酒精溶解于水

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下列反应是吸热反应的是

A. 镁条与稀H2SO4反应　　 B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应　　 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

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现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是　　

A. 氢化物热稳定性：W<X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Y

C. Z、W的氢化物的水溶液都呈酸性

D. 简单离子的半径：Y>Z

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关于下图所示的原电池，下列说法不正确的是　　

A. 该装置能将化学能转化为电能

B. Zn为负极，发生氧化反应

C. 正极的反应为 2H+ + 2e- =H2↑

D. 电子由铜片通过导线流向锌片

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2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是

A. 丙烷的分子式是C3H6

B. 丙烷分子中的碳原子在一条直线上

C. 丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应

D. 丙烷的沸点比乙烷低

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 18 g D2O所含的电子数为10NA

B. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

C. 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA

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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 （ ）

A. X > Z > Y > W　　 B. Z > W > X > Y

C. Z > Y > X > W　　 D. Z > X > Y > W

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下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A. C（s）+ CO2 2CO反应中，增大C的量

B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

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在一定温度下，可逆反应X（g）＋ 3Y（g）2Z(g)达到平衡的标志是

A. Z生成的速率与X消耗的速率相等

B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

C. X、Y、Z的浓度不再变化

D. X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

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H2在Cl2中燃烧的方程式为：H2 + Cl2 2HCl，已知在相同条件下，有下图所示的能量变化，下列说法中正确的是

A. H2、Cl2和HCl分子中的化学键都是非极性共价键

B. 1 mol H2与1 mol Cl2的总能量小于2 mol HCl的总能量

C. 1molH2与1molCl2反应生成2 mol HCl时，反应放出的能量为：2Q3-Q1 -Q2

D. 1molH2与1molCl2反应生成2 mol HCl的过程中：Q1+ Q2 >2Q3

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纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-- 2e- == Zn（OH）2 ，Ag2O+H2O+2e- == 2Ag + 2OH-。下列说法正确的是

A. Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应

B. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

C. 在电池放电过程中，KOH溶液的浓度保持不变

D. Zn是负极，氧化银是正极

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Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：

关于上述实验说法不合理的是

A. Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

B. 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C. Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是

A. x ＝1

B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1

C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

D. B的转化率为60%

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下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是

A. LiI　　 B. NaBr　　 C. CsF　　 D. KCl

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有下列各组微粒或物质：

A. O2和O3　　　　　 B.和　　　 C.

D. 　　　　　　 E.

（1）互为同位素的是________（填序号，下同）；属于同系物的是__________；属于同一种物质的是______________；互为同分异构体的是_______________。

（2）E组中的两种物质的名称分别是________________、_________________。

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卤族元素的单质能与H2反应

（1）用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。

（2）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高　　　　　　　 　　 b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱　　　　　　　 　　 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（3）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。

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人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。负极电极反应式为___________________________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。

（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇做燃料的电池，如下图所示，

①负极反应物是______________，H+从________极到________极（填a或b）。

②正极反应式为_________________，负极反应式为___________________。

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A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：

（1）E元素在元素周期表中的位置是___________；A离子的结构示意图为____________。

（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为________。

（3）①B2A2中含有___________键和___________键。

②该物质与水反应的化学反应方程式为___________________。

（4）下列说法正确的是____________（填字母序号）。

①B、D、E原子半径依次减小

②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数

③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

④元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G

（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为__________（填化学式），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，__________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。

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2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）（液态）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），如图是一定量肼完全反应生成氮气和水过程中的能量变化图。请回答下列问题：

（1）肼又名联氨，请推测它的结构式：__________________________。

（2）液态肼与过氧化氢的反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式：_____________________。

（4）已知肼和氧气可发生如下反应：N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）

①某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明上述反应达到平衡的是______。

A. υ（N2） = υ（N2H4）

B. c（N2H4） : c（O2） : c（N2） = 1:1:1

C. 混合气体的密度不再发生变化

D. 体系的压强不再发生变化

E. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

F. 每断开1 mol O=O键，同时断开4 mol H-O键

②若想要增加该反应的正反应速率，你认为一定可行的方法有：____________。

A. 升高反应温度　　　　　　　　 　　　　　　　　 B. 加入适当的催化剂

C. 向容器中加入氧气　　　　　　 　　　　　　　　 D. 向容器中加入氖气

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某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

实验Ⅰ

（1）溶液的稳定性：FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）

（2）结合离子方程式解释FeSO4溶液中加入KSCN溶液后变红的原因____________。

（3）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。

（4）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80 mol·L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe（OH）3＋8H+。

由实验III，乙同学可得出的结论是___________，原因是__________________。

（5）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如下图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____________。

（6）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。

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