某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验Ⅰ 物质 0 mi...

某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

实验Ⅰ

（1）溶液的稳定性：FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）

（2）结合离子方程式解释FeSO4溶液中加入KSCN溶液后变红的原因____________。

（3）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。

（4）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80 mol·L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe（OH）3＋8H+。

由实验III，乙同学可得出的结论是___________，原因是__________________。

（5）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如下图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____________。

（6）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。

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某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程如下：

根据要求回答问题：

（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L－１稀盐酸，右图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器 A的名称：　 　　　　　　　　 　 。

（2）图中有两处错误分别是　　　　 　　　　 ，　　　　 　　　　 。

（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是 　　　　　　　 。

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某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程如下：

根据要求回答问题：

（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L－１稀盐酸，图中有两处错误分别是_____________，______________。

（2）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是___________。

（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，现要加入一种试剂除去FeCl3，请写出除杂的离子方程式______________________。

（4）配制250mL 0.2mol•L－１稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是（_______）

A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。

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某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程如下：

根据要求回答问题：

（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L－１稀盐酸，右图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器 A的名称：　　　　　　　　　　　　 。

（2）图中有两处错误分别是　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　 。

（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是　　　　　　　 。

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某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

(初步探究)

(1)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为_______ 。

(2)写出实验③中I－反应的离子方程式___________。

(3)对比实验②③④，可以得出的结论是__________。

(继续探究)溶液pH对反应速率的影响

查阅资料：

i.pH<11.7时，I－能被O2氧化为I2。

ii.pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快

(4)小组同学用4支试管在装有O2储气瓶中进行实验，装置如图所示：

pH为10、11时，试管⑦和⑧中颜色无明显变化的原因是________(填序号)。

A.既发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率

B.既发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率小于氧化反应速率和淀粉变色速率

C.发生了氧化反应，但没有发生歧化反应　　　　　

D.发生了歧化反应，但没有发生氧化反应

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为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe₂O₃）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色。请根据要求回答问题：

（1）甲同学认为：“将一表面有铁锈（Fe₂O₃）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”，体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应，同时还发生另一个反应。

①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。

②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为______________________________。

（2）现有下列仪器和试剂，若要通过实验验证甲同学的分析是否正确，你将设计怎样的实验方案？请将你设计的方案填入下列表格中。

仪器：试管、胶头滴管

试剂：氯水、稀硫酸、铁粉、硫氰酸钾溶液

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某科研小组探究工业废Cu粉(杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用。他们进行了两组实验，过程如下：

过程Ⅰ：

过程Ⅱ：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是___________________(填化学式)；

（2）写出过程①③中可能发生的所有反应的离子方程式：

①_______________________________________；

③_______________________________________；

（3）综合过程Ⅰ、II，计算该9.4g废Cu粉中，m(SiO2)=_________，m(Cu)= _________；

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某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用。他们进行了两组实验，过程如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

（1）废Cu粉中含有的杂质是　　　　　　　　　 　　 。

（2）分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是　　　　　　 （可不必化简）。、

（4）已知25℃时：

从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO4·5H2O晶体，需要经过下列步骤：

a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液；

b、调节溶液的pH为　　　　　　　 之间；

c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO4·5H2O

下列关于实验操作的叙述中，正确的是　　　　　　　 （填字母）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体

D．在pH >4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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（11分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示。

①在烧瓶中加入浓硫酸。

②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。

③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。

④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色

根据以上实验回答：

由步骤②的现象可得出的结论是：　　　　　　　　　　　　

在步骤③中，品红溶液褪色的原因是　　　　　　　　　　　　

写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）；

（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+　　　　　　　　　　　　 （答操作和现象）

（6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是　　　　　　 （用含a、b数学表达式表示）

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