某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。(初步探究) 示意图 序号 ...

某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

(初步探究)

(1)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为_______ 。

(2)写出实验③中I－反应的离子方程式___________。

(3)对比实验②③④，可以得出的结论是__________。

(继续探究)溶液pH对反应速率的影响

查阅资料：

i.pH<11.7时，I－能被O2氧化为I2。

ii.pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快

(4)小组同学用4支试管在装有O2储气瓶中进行实验，装置如图所示：

pH为10、11时，试管⑦和⑧中颜色无明显变化的原因是________(填序号)。

A.既发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率

B.既发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率小于氧化反应速率和淀粉变色速率

C.发生了氧化反应，但没有发生歧化反应　　　　　

D.发生了歧化反应，但没有发生氧化反应

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某校高一某化学小组欲探如下实验，想请你帮助他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性；实验所用试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液；实验记录：

实验结论：Fe只有还原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性。

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实验小组研究二价铁的氧化反应，设计如下实验。

（1）实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是___________________________________。

（2）实验I中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是______。

（3）现象b是______。

（4）实验小组对实验II中何种物质氧化Fe2+进行研究，提出两种假设：

i．酸性条件下，O2氧化了Fe2+

ii．酸性条件下， _______

①将假设ii补充完整。

②设计实验，证实了假设i 不是实验II中氧化Fe2+的主要原因。将实验方案和现象补充完整。

步骤1：向1.0 mL ______溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液；

步骤2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，观察到______。

③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5，检测到有Fe3+产生。

（5）综合上述实验，说明二价铁的氧化反应与______因素有关。

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某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，下列说法错误的是（　　 ）

A.时间t的意义是，从溶液混合到KMnO4颜色褪去的时间

B.实验C中5s内平均反应速率v(KMnO4)=1.6×10-3mol•L-1•s-1

C.实验A和B是探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，则V1=0

D.实验A和C是探究温度对反应速率的影响，则T1>293

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硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（    ）

A．如图装置的电流方向是从C₁到C₂

B．C₁是负极，发生的反应是2I^－＝I₂＋2e^－

C．K⁺离子向C₁电极流动

D．装置发生的总反应是Hg²⁺+2I^－＝HgI₂↓　

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为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

（1）设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比(填序号)。

（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

①0.1 mol·L－1KI溶液 ②0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1盐酸 ⑤0.1 mol·L－1KSCN溶液 ⑥CCl4

实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液；

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象______________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

（1）反应容器中最后剩余的物质有______________，其中N2O4的物质的量为________mol。

（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后________。

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为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

（1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1 mol·L－1 KI溶液　 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液　 ④0.1 mol·L－1 盐酸

⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液　 ⑥CCl4

实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（2）充分反应后，将溶液分成三份

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘

（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

（1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。

（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________。

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为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：

（1）设计实验2和实验3的目的是研究　　　　　　　　 对化学反应速率的影响；

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验　　　　　　 和实验　　　　　　 作对比（填序号）；

（3）将实验1和实验2作对比，t1　　　　　　　　　　　　　 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2⇌2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：

①0.1mol• KI溶液　

②0.1mol• FeCl3溶液

③0.1mol• FeCl2溶液

④0.1mol• 盐酸　　

⑤0.1mol• KSCN溶液

⑥CCl4

实验步骤：（1）取5mL 0.1mol• KI溶液，再滴加几滴0.1mol• FeCl3溶液；

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂　　　　　　　 （填序号），现象　　　　　　　 ，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ．N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：

（1）反应容器中最后剩余的物质有　　　　　 ，其中N2O4的物质的量为　　　　 mol；

（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后　　　　　　　　　　 。（选填“变大”，“变小”或“不变”）

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I．为了探究化学反应速率及其影响因素，某研究小组以盐酸和碳酸钙反应进行了如下实验。实验方案与数据如下表，t表示收集a mLCO2所需的时间。

（1）设计实验1和实验2的目的是研究 _________________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____（填序号）作对比。

（3）将实验2和实验3作对比，可知t2___________t3（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

II．在一体积为10L密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在 850℃时发生如下反应：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），CO浓度变化如图，

（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。

（2）该反应达到最大限度所需的时间为____________，此时CO的转化率为_____________。

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