I．为了探究化学反应速率及其影响因素，某研究小组以盐酸和碳酸钙反应进行了如下实验。实验方案...

I．为了探究化学反应速率及其影响因素，某研究小组以盐酸和碳酸钙反应进行了如下实验。实验方案与数据如下表，t表示收集a mLCO2所需的时间。

（1）设计实验1和实验2的目的是研究 _________________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____（填序号）作对比。

（3）将实验2和实验3作对比，可知t2___________t3（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

II．在一体积为10L密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在 850℃时发生如下反应：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），CO浓度变化如图，

（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。

（2）该反应达到最大限度所需的时间为____________，此时CO的转化率为_____________。

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为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

（1）设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比(填序号)。

（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

①0.1 mol·L－1KI溶液 ②0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1盐酸 ⑤0.1 mol·L－1KSCN溶液 ⑥CCl4

实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液；

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象______________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

（1）反应容器中最后剩余的物质有______________，其中N2O4的物质的量为________mol。

（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后________。

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为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

（1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1 mol·L－1 KI溶液　 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液　 ④0.1 mol·L－1 盐酸

⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液　 ⑥CCl4

实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（2）充分反应后，将溶液分成三份

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘

（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

（1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。

（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________。

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某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。

该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

（1）该实验的目的是探究　　　　　　 、　　　　　　　 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明　　　　　　　　　　 ，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是　　　 和 　　　　 ，实验结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某化学兴趣小组探究铝与稀盐酸反应速率的影响因素，用等质量的铝和等体积、等浓度的足量稀盐酸反应，得到的3组实验数据如下：

回答下列问题：

(1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________________。

(2)探究温度对该反应速率影响的对比实验是③和_______ （填实验编号），得出的实验结论是________。

(3)若将该实验中“收集100mL H2所需时间改为“测量相同时间内生成H2的体积”，可选用的排水量气装置为下图中的______________（填装置代号）。

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为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：

（1）设计实验2和实验3的目的是研究　　　　　　　　 对化学反应速率的影响；

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验　　　　　　 和实验　　　　　　 作对比（填序号）；

（3）将实验1和实验2作对比，t1　　　　　　　　　　　　　 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2⇌2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：

①0.1mol• KI溶液　

②0.1mol• FeCl3溶液

③0.1mol• FeCl2溶液

④0.1mol• 盐酸　　

⑤0.1mol• KSCN溶液

⑥CCl4

实验步骤：（1）取5mL 0.1mol• KI溶液，再滴加几滴0.1mol• FeCl3溶液；

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂　　　　　　　 （填序号），现象　　　　　　　 ，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ．N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：

（1）反应容器中最后剩余的物质有　　　　　 ，其中N2O4的物质的量为　　　　 mol；

（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后　　　　　　　　　　 。（选填“变大”，“变小”或“不变”）

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某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．

该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

（1）该实验的目的是探究　　　　 、　　　　 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明　　　　 ，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是　　　　 和　　　　 ，实验结论是　　　　 ；

（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：　　　　 ．

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（1）某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：

对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是___；此外，该实验表明影响化学反应速率的因素还有___。

（2）用如图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，其中铜作___（填“负极”或“正极”），铁的电极反应式是___。

（3）举出生活中你熟悉的一种二次电池___。

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某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL 稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2 (气体体积已换算为标准状况下的数值)，实验记录如下(累计值) :

(1)0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，____反应速率最快。

(2)假设溶液体积不变，4~5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______。

(3)为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___(填编号)。

a.蒸馏水　　 b.浓盐酸　 c.NaCl 固体　　 d.NaCl 溶液

(4)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？(试写两条)______。

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某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如下（累计值）：

（1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五个时间段中，_________反应速率最快。

（2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为____________________________。

（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

_______________（填编号）。

a．蒸馏水　　　　 b．浓盐酸　　　　 c．NaCl固体　　　 d．NaCl溶液

（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条）_______________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

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