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卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl
光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr
加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI
不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解
（1）用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。
（2）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（3）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。
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卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示：
F2
在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定
Cl2
光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定
Br2
加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
I2
不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解
（1）卤族元素位于周期表中的_________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程________。
（3）依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）I2与H2反应的化学方程式是________。
（5）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为________。
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研究下表信息可直接得出的结论是
元素
F
Cl
Br
I
氢化物组成
HF
HCl
HBr
HI
氢化物形成难易程度
H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸
H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸
H2与Br2混合，加热发生化合
H2、I2混合，加热化合，同时又分解
氢化物热稳定性
很稳定
稳定
较稳定
较不稳定
A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C.第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A. T的单质在化学反应中只表现氧化性
B. R与Q的电子数相差16
C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强
D. 在这五种元素中Z的化学性质最稳定
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T
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元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，生成HR。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z＜Y＜X
B．R与Y的电子数相差8
C．气态氢化物稳定性：HR＜HY＜HT
D．最高价氧化物的水化物的酸性：HTO4＞HYO4
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A. 非金属性：Z<T<X
B. R与Q的电子数相差26
C. 气态氢化物稳定性：R <T<Q
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
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