金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A. 5: 3 B. 5: 4 C. 1:1 D. 3: 5
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大气污染已成为人类社会面临的重大威胁.下列气体不会造成大气污染的是( )
A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO2
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实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是:
A. A B. B C. C D. D
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下列实验操作先后顺序正确的是:
A. 先装好药品,再检查装置的气密性
B. 结束氢气还原氧化铜的实验时,先停止通氢气后熄灭酒精灯
C. 先将导管插入水中,再用双手握紧试管检查装置气密性
D. 稀释浓硫酸时,先在烧杯里倒入浓硫酸,再小心倒入水并不断搅拌
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下列关于金属材料的说法中,不正确的是:
A. 合金只含金属元素 B. 钢铁是用量最大、用途最广的合金
C. 铝合金一般比纯铝的硬度大 D. 青铜是最早使用的合金
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下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是:
A. Al3+ OH- S042- B. MnO4- OH- K+
C. Na+ Ba2+ OH- D. K+ H+ HCO3—
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下列化学反应的离子方程式正确的是:
A. 碳酸钙溶于稀盐酸中:C032-+2H+=H2O+CO2↑
B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体:2OH-+C02=C032-
C. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应:SO42一+Ba2+=BaSO4↓
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下列关于Fe(OH)3胶体的描述,①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和FeCl3溶液滴人沸水煮沸制取,其中合理的是:
A. ①②③⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥
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下列说法正确的是:
A. 金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂
B. 某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原
C. 金属阳离子被还原一定都得到金属单质
D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移
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下列各选项中,各类物质依次表示为X、Y、Z,其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是:
A. 氧化物、化合物、纯净物
B. 胶体、分散系、混合物
C. 复分解反应、置换反应、化学反应
D. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
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下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A. 32g O2所含的氧原子数目为NA
B. 标况下,11.2LCO2含有的原子数目为1.5NA
C. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D. 0.5L 1mol/LNa2SO4溶液中含SO42-的数目是0.5NA
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下列属于硅酸盐产品的是:
①陶瓷餐具②水泥③光导纤维④太阳能电池⑤门窗玻璃
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②④ D. ②③⑤
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过氧化钠与一定量的碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中充分加热.排出气体物质后冷却,残留固体可能是:
A. Na2CO3 B. NaOH C. NaHCO3 NaOH D. Na2O2 NaOH
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为探究新制饱和氯水的成分,进行如下实验,下列实验现象及结论不合理的是:
A. 呈现浅黄绿色,说明氯水含有Cl2
B. 向饱和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明含有Cl—
C. 向饱和氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明含有H+
D. 向饱和氯水中加入品红溶液褪色,说明含有Cl2
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已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A. 实验①中铁钉做氧化剂 B. 实验②中Fe2+具有还原性
C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
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某学生为了探究浓硫酸的性质,实验过程及现象如下:向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,变成多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味气体。该同学在实验中未涉及的浓硫酸性质是:
A. 吸水性 B. 脱水性 C. 酸性 D. 强氧化性
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下列实验现象和结论相符的是:
A. A B. B C. C D. D
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如右图,a处通入Cl2,当打开b阀时,c处的干燥的红布条没有明显变化,当关闭b阀时.c处的干燥红布条逐渐褪色,则d瓶中装的溶液可能是
A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. Ca(OH)2溶液 D. 浓H2S04
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现有200 mL MgCl2和AIC13的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol/L,c(Cl-)=1.3 mol/L。要使镁离子转化成Mg(OH)2,并使Mg2+和Al3+分离开来,至少需要4 mol/L的NaOH溶液体积是:
A. 140 mL B. 120 mL C. 100 mL D. 80 mL
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钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请同答下列问题:
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的____(填“Na20”或“Na202”);
(2)A1203能溶于酸或强碱溶液生成盐和水,则Al203是一种____(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物:
(3)除去Si02中的CaCO3杂质所选用的试剂是____。
(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时,因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”,写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式____。
(5)下列试剂可用于区分SO2和CO2两种气体的试剂是____。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.澄清石灰水 C.品红溶液 D.CaCl2溶液
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某工厂的工业废水中含有大量的FeS04,较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeS04和金属铜。根据下列流程图,同答问题。
(1)加入的试剂x为____,y为____;
(2)加入试剂y发生反应的离子方程式是_______;
(3)操作(I)为____。
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A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,C受热分解可转化为B
①则W的化学式为____;B的化学式____。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为____。
(2)若A为黄绿色气体,W为金属单质.B的溶液遇KSCN显红色。
①B与W转化为C的离子反应方程式___。
②C与A转化为B的离子反应方程式____。
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将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热,固体恰好完全溶解,并产生标准状况下的NO气体2.24L:若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求:
(1)铜镁混合物的物质的量之比:n(Cu):n(Mg)=_________。
(2)m=________。
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把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则:
(1)金属铝的质量为_________;
(2)图像中80-90mL之间发生的离子方程式:____。
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为建设美丽中国,化学在控制污染物方面有着重要作用。请回答相关问题:
(1)煤的气化是将煤在高温下与水蒸汽反应制成混合气体燃料水煤气,请写出水煤气组分的化学式___________。
(2)S02是形成酸雨的主要物质之一,因此形成的酸性雨水久置后酸性会增强,理由是______(用化学方程式表示)。实验室可用 ___溶液吸收含SO2的尾气。
(3)治理汽车尾气中N02和C0,可在汽车尾气管中安装一个催化装置,使它们反应生成CO2和N2,反应过程中消耗N02和CO的物质的量之比为____。
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实验室用如图装置制取并收集氨气,请回答下列问题:
(1)写出大试管内发生反应的化学方程式:_____________。
(2)下列气体能采用如图收集方式的是___。
A.O2 B.NO C.H2
(3)若反应收集了336mL标况下氨气,将其配制成500mL溶液,其物质的量浓度为____mol/L。
(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中,不需要使用的仪器是(填代号)___。
A.烧杯 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.l00mL容量瓶 E.漏斗
(5)某学生欲试验氨气的水溶性,将集满干燥氨气的试管倒置于水中,则其观察到的现象应该与______图一致。
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某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:H2SO3>HCl0。
(1)甲得出结论的现象________________。
(2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑,乙的理由是:____,随后对装置做了如下改进。
X、Y、Z是选用了下列部分试剂:饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液,乙得出结论的现象是____。
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