某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3>HCl0。(1)甲得出结...

某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3>HCl0。

(1)甲得出结论的现象________________。

(2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：____，随后对装置做了如下改进。

X、Y、Z是选用了下列部分试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的现象是____。

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已知可以和HClO发生氧化还原反应。某学习小组对氯、硫及其化合物的性质进行下列实验探究活动：

实验一：探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。选用的装置和药品如下。

装置A气密性检查的方法是________。

装置连接顺序为A、________、B、E、________、F，其中装置E中反应的离子方程式为________，通过现象________即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

实验二：探究氯气与硫化氢气体混合能发生反应。选用的装置和药品如下。

通过现象________即可证明氯气与硫化氢发生了反应。

该装置存在一个不妥之处，你的改进措施为________。

实验三：探究氯元素和硫元素非金属性强弱。

为探究氯元素和硫元素的非金属性强弱，下列实验方案或有关说法中正确的是________。

A.实验一能说明硫元素非金属性强于氯元素　　　　　 B.实验二能说明硫元素非金属性弱于氯元素

C.通过测定盐酸和氢硫酸的pH来判断非金属性强弱　 D.已知硫化氢的沸点为，氯化氢的沸点为，则硫元素非金属性强于氯元素

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利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

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(7分) 某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 ml 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是________。

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某研究性学习小组设计了如下二组实验:

（I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

(1)写出所选用物质的化学式：

A：________，B：________，C：________。

(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：________。

(Ⅱ )为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）图一可通过观察

定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是________，或者将FeCl₃ 溶液改成物质的量浓度为________mol/L 的Fe₂(SO₄)₃溶液。

（2）检查图二装置气密性的方法是________ ;

图二所示实验中需测量的数据是________。

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某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

完成下列填空：

（1）在进行操作①时，A中的实验现象是________________，有关反应的离子方程式是___________________________。

（2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为____________________。

（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：_______________________________。

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某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

试回答下列问题：

(1)每生成1 mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______  (N_A表示阿伏加德罗常数)。

(2)该实验中A处可选用装置__________           _____（填写甲.乙.丙或丁）。

（3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住________处(填a.b.c或d)橡皮管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静止观察,当观察到分液漏斗中________                                 时,表明该装置不漏气 。

(4)装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。

(5)装置C中的现象为____________________________________。

(6)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），

其作用是______________________________

(7)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成(请简述实验步骤)

___________________________________________________________

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某同学想利用所学的知识去探究 CO2的性质， 设计了如下研究程序， 合理的是(　　 )

A. 观察(得出CO2的物理性质)→分类(预测CO2的物理性质)→实验(观察实验现象、 验证预测) →比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证

B. 分类(预测CO2的物理性质)→观察(得出CO2 的物理性质)→实验→比较并得出结论

C. 观察(得出CO2的物理性质)→实验→分类(预测CO2的物理性质)→比较并得出结论

D. 实验→分类(预测CO2的物理性质)→观察(得出CO2的物理性质)→比较并得出结论

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（共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

回答下列问题：

（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案。

（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因________。

（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

（1）A写出所选用物质的化学式：

A：________，

B：________。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：________。

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