为建设美丽中国,化学在控制污染物方面有着重要作用。请回答相关问题:
(1)煤的气化是将煤在高温下与水蒸汽反应制成混合气体燃料水煤气,请写出水煤气组分的化学式___________。
(2)S02是形成酸雨的主要物质之一,因此形成的酸性雨水久置后酸性会增强,理由是______(用化学方程式表示)。实验室可用 ___溶液吸收含SO2的尾气。
(3)治理汽车尾气中N02和C0,可在汽车尾气管中安装一个催化装置,使它们反应生成CO2和N2,反应过程中消耗N02和CO的物质的量之比为____。
高一化学填空题中等难度题
为建设美丽中国,化学在控制污染物方面有着重要作用。请回答相关问题:
(1)煤的气化是将煤在高温下与水蒸汽反应制成混合气体燃料水煤气,请写出水煤气组分的化学式___________。
(2)S02是形成酸雨的主要物质之一,因此形成的酸性雨水久置后酸性会增强,理由是______(用化学方程式表示)。实验室可用 ___溶液吸收含SO2的尾气。
(3)治理汽车尾气中N02和C0,可在汽车尾气管中安装一个催化装置,使它们反应生成CO2和N2,反应过程中消耗N02和CO的物质的量之比为____。
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太原市家用燃料的更新经历了以下几个过程:
请回答下列问题。
(1)为了使煤充分燃烧,可采取的措施是 。
(2)煤的气化可产生管道煤气,其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体,这两种气体是 。
(3)液化石油气的主要成分是丙烷(C3H8),丙烷完全燃烧的化学反应方程式是 。
(4)天然气作燃料比煤更清洁的原因是 (答一条即可)。
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在高温下,Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“请回答该实验中的问题.
(1)写出该反应的化学方程式 .
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是 ;
(3)碱石灰的作用是 ;
(4)试管中收集到的气体是 ,如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行 ,检验这一操作的目的是 .
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城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气。试回答:
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式________,该反应是________反应(填吸热、放热)。(3分)
(2)设液化石油气的主要成分为丁烷(C4H10),其充分燃烧后产物为C02和H2O,试比较
完全燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比 (结果保留1位小数)。(4分)
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已知CO和H2的混合气体称为水煤气,可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图:
已知:单质E可作为半导体材料,化合物F是有毒的氧化物,C常温下为液态。据此,请填空:(用化学式回答)
(1)氧化物A是_____________
(2)化合物F是___________
(3)反应②的化学方程式是_____________________________________
(4)反应③的化学方程式是_____________________________________
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铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。
(1)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应,产生相同条件下的气体体积比为________________;铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________。
(2)某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。(已知:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O)回答下列问题:
①溶液中一定含有的溶质是____________ (填化学式)。
②溶液中可能含有的溶质是_________ (填名称),判断该物质是否存在的实验现象是____________。
③分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:
AB段为________________________________;
BC段为________________________________。
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(12分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为:___________________________。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:________________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g) ΔH=-246.4kJ· mol -1;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是_______(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________;该时间内反应速率v(CH3OH) = __________。
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下列说法中,正确的是:( )
A. 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
B. 蛋白质在一定条件下可以发生水解生成葡萄糖
C. 煤的气化是在高温下煤和水蒸汽作用转化为可燃性气体的过程
D. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸和甘油
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