某工厂的工业废水中含有大量的FeS04，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收...

某工厂的工业废水中含有大量的FeS04，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeS04和金属铜。根据下列流程图，同答问题。

(1)加入的试剂x为____，y为____；

(2)加入试剂y发生反应的离子方程式是_______；

(3)操作(I)为____。

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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图回答下列问题，完成回收的简单实验方案。

（1）操作a的名称为__________。

（2）加入的甲、乙物质分别为________、_________。

A．浓H2SO4　　　　 　　　 B．稀H2SO4　　　　 C．Fe粉　　　　 　　 D．稀HCl

（3）操作c过程中用到的仪器是_______________。

A．坩埚　　　　 　　 B．蒸发皿　　　　 　　　 C．玻璃棒　　　 　　 D．酒精灯

（4）Fe2+具有较强的还原性，易变质，检验产品FeSO4∙7H2O变质的方法是_____________________。

（5）为方便处理废液，检测人员取废水样10mL，做相应如图流程处理。加入加入甲物质质量为4.2g，最终得到FeSO4∙7H2O27.8g（不考虑处理过程中的损失），则原试样中c(Fe2+)=__________。

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某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的  Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(流程图中无需填写)

（1）试剂①为____，操作⑥名称为_______  和洗涤，其中洗涤的操作方法是_______________。为检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入试剂：__________。

（2）试剂⑤的化学式为_____，所发生的化学方程式为___________________________。

（3）对④和⑧的混合溶液，不选用蒸发结晶（余热蒸干）获得FeSO4·7H2O，原因是_____、________。（说出两点原因）

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某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题:(流程图中无需填写)

(1)操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为________、___________、烧杯。

(2)试剂⑤的化学式为___________，所发生的化学方程式为__________。

(3) 对④和⑧的混合溶液，不选用蒸发(余热蒸干)获得FeSO4·7H2O，原因是_________、___________。(说出两点原因)

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（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜。根据下列流程图，回答问题。

（1）a操作需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入的试剂①为　　　　　　　 ，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是　　　　　　　 。

（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）c操作为　　　　　　　　　 、冷却结晶、　　　　　　　　 、洗涤、干燥。

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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 较多的Cu2+ 和少量的Na+ 为了减少污染并变

废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜,请根据下列流程在标有①-⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。

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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 较多的Cu2+ 和少量的Na+ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案．

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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题。

（1）写出对应物质的化学式：①为________________________ ，②为_____________________________，A中含有的物质____________________。

（2）操作②的名称为__________________。

（3）母液中含有的离子主要有（填离子符号）：__________________  。

（4）操作③包括_______________________________和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO4•7H2O晶体，。

（5）在上述流程中，涉及到的离子方程式有______________________________________________。

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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称为_________，所需要的玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯；

（2）加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的离子方程式为__________________________________；

（3）操作Ⅲ为加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥；

（4）由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论）____________________。

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（10分）某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和　 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实　 验方案。

（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、__________、烧杯。

（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。

（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑥于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________．

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