（10分）某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。
（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、__________、烧杯。
（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。
（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑥于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________．
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（10分）某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。
（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、__________、烧杯。
（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。
（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑥于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________．
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某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。
（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、玻璃棒、烧杯。
（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。
（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________．
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某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、SO42-和Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。
请完成流程图空白：
① 。② 。
③ 和 。④ 。
⑤ 。
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Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：
(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________。
(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。
Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。
(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。
(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。
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Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：
（1）检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________________________。
（2）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。
（3）固体2是_____________________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________。
Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
（1）加入过量的NaOH 溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________ (填化学式)。
（2）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式__________________________。
（3）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。
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Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：
（1）检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________________________。
（2）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。
（3）固体2是_____________________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________。
Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
（1）加入过量的NaOH 溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________ (填化学式)。
（2）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式__________________________。
（3）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。
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Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：
（1）检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________________________。
（2）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。
（3）固体2是_____________________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________。
Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
（1）加入过量的NaOH 溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________ (填化学式)。
（2）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式__________________________。
（3）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。
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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+ 、H+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。其一种生产工艺如下:
回答下列问题：
（1）写出工业废水中加入过量铁粉发生化学反应离子方程式，并用“单线桥”表示电子转
移方向和数目_________________________。
（2）试剂A化学式___________；生成物B化学式__________。
（3）操作I的名称________，操作II的名称______________。
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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。某工厂设计下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
(1)操作①的名称为______，该操作所需要的玻璃仪器为______、_____、烧杯。
(2)原料②的化学式为__________，发生的离子方程式为_________________。
(3)为验证上述流程图中的溶液中含有SO42-：取少量的溶液于试管中，先加入______，再加入________，若观察到有__________，则说明溶液中含有SO42-。
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