云南省昆明市2017届高中新课标高三第七次高考仿真模拟----理综化学试卷

下列科学性与其重要贡献对应关系错误的是

A. 屠呦呦　　 创制新型抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素

B. 阿伏加德罗　　 提出苯分子是由6个碳原子以单、双键相互交替结合而成的环状结构

C. 拉瓦锡　　 创立氧化说以解释燃烧等试验现象，推翻了燃素说，验证了质量守恒定律

D. 门捷列夫　　 发现化学元素的周期性并依照相对原子质量制作出世界上第一张元素周期表

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下列说法正确的是

A. 聚乙烯、淀粉和蛋白质都是天然高分子化和物

B. 乙酸可发生酯化反应，不能发生取代反应

C. 甲苯彻底催化加氢后，所得产物的一氯取代物共有5种

D. 乙苯分子中的碳原子不可能都处于同—平面

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下列实验方案中，不能达到试验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X是空气的主要组成元素， X与Y同族。下列说法正确的是

A. 原子半径：W<X<Y<Z

B. 气态氢化物的热稳定性：Z<Y

C. W与X 组成的化合物都易溶于水

D. 最离价氧化的水化物的酸性：Z>Y

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已知：　　

①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　　 △H = -41.2 kJ • mol-1

②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如下图所示

下列有关说法正确的是

A. ①和②均为放热反应

B. ①的反应物总能量低于生成物总能量

C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g)　　　 △W = -247.4 kJ • mol-1

D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ • mol-1

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下图所示装置Ⅰ是—种可充电电池，离子交换膜只允许Na+通过，电池充放电的化学方程式为

2Na2S2+ NaBr33NaBr+Na2S4；装置Ⅱ为电解池，闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说

法正确的是

A. 放电时，电极A的反应式为：2S22--2e-=S42-

B. 放电时，正极的反应式为：Br3- +2e-=3Br-

C. 装置Ⅰ放电时，Na+的移动方向为电极A→电极B

D. 装置Ⅱ若将a、b的铜棒、铅笔芯互换，反应现象仍然相同

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下列电解质溶液中的关系正确的是

A. NH4Cl溶液中：c2(H+)w

B. Ca(OH)2溶液中：c(Ca2+)·c2(OH-)≥Ksp[Ca(OH)2]

C. CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

D. 由 NaAlO2和 NaOH 组成的混合溶液中：c(Na+)&gt;c(AlO2-)+c(OH- )

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熔触的金属锡在300℃左右能直接与氯气作用生成四氯化锡。四氯化锡的熔点-33℃，沸点114℃，遇潮湿空气水解。某学习小组用以下装置制取少量四氯化锡。回答下列问题：

(1)仪器组装完毕，为检查装置的气密性，将装置G中漏斗改为导管且管口浸没于水中，后续操作

是__________，说明气密性良好。

(2)仪器a的名称是__________；设计连接管b的目的是_______________。

(3)装置B、F的作用分別是______________、____________。

(4)装置A中反应的离子方程式为______________，排尽装置中的空气后才能点燃D处的酒精灯，判断装置中的空气已排尽的现象是_____________；D中加热的作用之一是加快氯气与金属锡反应，另一作用是__________。

(5)四氯化锡遇潮湿空气时有白色烟雾产生，同时生成白色固体(SnO2·xH2O)，该反应的化学方程式为_____________。

(6)实验结束后，若制得SnCl4的质量为2.61g，Cl2的转化率为80%，则消耗KmnO4的质量为__________。

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近年来，我国机动车保有量持续增长，汽车尾气排放已成为城市的主要污染源，汽车尾气催化净化成为及其重要的环保产业。回答下列问题：

(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)　 △H<0。　 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①第一次达平衡时，NO的转化率为_____________ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______________。

②30min后只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________;

③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol·L-1，则反应达平衡时c(NO)=________。

④若升高温度为T2℃，该反应是平衡常数K减小，原因是_______________。

(2)在汽车排气管加装催化转换器，可有效降低污染物的浓度。已知，催化转换器的效率计算：

ηi= ×100%。ηi为排气污染物i的催化效率；c1(i)为排气污染物i在入口处的浓度；c2(i)为排气污染物i在出口处的浓度。JPG三元催化剂的部分实验数据如下表：

①在上述条件下，η(CO)、η(NOx)均达100%，η(CxHy)=_____________。

②两种不同的催化剂JFG和HPA-8在不同温度、流量下CxHy的去除率如图所示：

比较两种催化剂在不同温度下对CxHy的转化效率，由此可得出的结论是____________。

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A是由两种元素组成的化合物，具有磁性，某研究小组按如图流程探究其组成：

回答下列问题：

(1)组成A的两种元素分别为_______、_____(填元素符号）；实验室中煅烧A时，盛装A的仪器名称为_____________。

(2)A可被氢气还原为金属单质，同时生成—种气态氢化物X，X的密度是相同条件下氢气密度的17倍，X的电子式为_______________。

(3)若将无色气体E通入黄色溶液C中，溶液最终变成浅绿色，反应的离子方程式为________________；

无色酸性溶液F和溴水反应的化学方程式为_____________。

(4)取无色溶液G与过量BaCl2溶液反应后上层清液于另一支试管中，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，说明G溶液中含有____________(填化学式)。

(5)称取5.920g A在空气中充分煅烧，生成4.800g红棕色固体B，可计算推知A的化学式为____________；A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物X，反应的离子方程式为________________。

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由ⅢA、VA族元素组成的新型材料有着广泛用途。

(1)B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。与BCl3互为等电子体，且由第二周期元素组成的一种阴离子为__________(填离子符号)。

(2)氨硼烷(H3N—BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料。

①H3N—BH3中N 原子的轨道杂化类型为________________。

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数为____________；BH4-的立体构型

是_______；该制备反应的化学方程式为______________ 。

(3)氨硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下反应制得：

3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

下列有关叙述错误的是_____________

A.氨硼烷中存在配位键

B.第一电离能大小关系：N>O>C>B>H

C.反应前后碳原子的杂化类型不变

D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体型、V型、直线型

(3) GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_____________。Ga的配位原子(As)数目为________；Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGa cm和rAscm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。

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3，3-二苯基丙酸是一种医药中间体，某科技活动小组拟设计如下合成路线制备：

回答下列问题：

⑴A的名称为____________；B→C、E→F的反应类型分別为_________、________；参照E的结构和名称，反式对羟基肉桂醛的结构简式为_____________；F的分子式为_______________。

(2)C→D的化学方程式为_____________； D与(CH3CO)2O在催化剂作用下反应生成E，另一种产物的结构简式为______________。

(3) E的芳香族同分异构体中，含有碳碳双键，能与FeCl3溶液发生显色反应，还能发生银镜反应的共有_____________种（不含立体异构）。

(4)参照上述合成路线，以D、、苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路

线______________________。

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