已知： ①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = -41.2 kJ...

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已知：①CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H₁=-41.2kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）2CO（g）+2H₂（g）；△H₂=+247.3kJ/mol
③CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）；△H₃
若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH₄的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
A．△H₃=+206.1 kJ/mol
B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
C．反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D．当反应③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反应方向移动，CH₄的转化率将增大

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知：
① CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）；△H₁=－41.2kJ·mol^－1
② CH₄（g）+ CO₂（g）2CO（g）+ 2H₂（g）；△H₂=+247.3kJ·mol^－1
③ CH₄（g）+ H₂O（g） CO（g）+ 3H₂（g）；△H₃
若反应③在1L的密闭容器中进行，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是（）
A △H₃=+206.1 kJ·mol^－1
B 反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度
C 反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D 当反应③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反应方向移动，CH₄的转化率将增大

高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知：　　
①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　　 △H = -41.2 kJ • mol-1
②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如下图所示
下列有关说法正确的是
A. ①和②均为放热反应
B. ①的反应物总能量低于生成物总能量
C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g)　　　 △W = -247.4 kJ • mol-1
D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ • mol-1

高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH₄．
（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），CO和H₂O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是______（填序号）．
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v_（正）＞v_（逆），平衡向正反应方向移动
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
（3）如将H₂ 与CO₂以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是______．
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为______，正极反应式为______．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄______L．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
（16分）已知某温度下：
反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；
反应②：(g)(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该反应的化学平衡常数K=　　　　　　（用K1、K2表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K=　　　　　　　　　 (写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为　　　　　　　　。
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：
①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　　。
A．及时分离出CO气体　　　　　　　　　 B．适当升高温度
C．增大CO2的浓度　　　　　　　　　　　　 D．选择高效催化剂

高三化学填空题困难题查看答案及解析
I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
已知某温度下：
反应①：CO2 (g) +H2 (g)→CO(g)　 +　 H2O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol；
反应②： (g)→(g)+H2（g），ΔH= +117.6 kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　，该反应的化学平衡常数K=　　　　　　 (用K1、K2表示)
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是　　　　
A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移动；
C．若再加入CO2则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；
D．若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
II．一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
（4）升高温度，该反应的平衡常数　　　　　　 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
（5）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v(H2)=　　　　　，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为　　　　　 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
（6）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是　　　　　点，温度T1 　　　　 T2(填“>”或“=”或“<”)

高三化学填空题困难题查看答案及解析
（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
（1）已知某温度下：
反应①：CO2 （g） +H2 （g）→CO（g）　 +　 H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反应②：（g）→（g）+H2（g）， ΔH= +117.6 kJ/mol
②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式　　　　　　　　　　　　。该反应的化学平衡常数K＝　　　　　　（用K1、K2表示）。
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是　　　　。
A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
B．若继续加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；
C．若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
D．压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
（3）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
（4）已知某温度下， Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）＝　　　　　　　　　　；（两位有效数字）
（5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH- ＝ FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是　　　 (写化学式) ；阳极的电极反应式为：　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
Ⅰ.化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：
反应①：CO2(g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反应②： (g)→(g)+H2(g)，ΔH= +117.6kJ/mol
②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式__________________。该反应的化学平衡常数K＝_________(用K1、K2表示)。
（2）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。__________________
Ⅱ.一定条件下，合成氨反应为：如图表示在此反应过程中的能量的变化，如图表示在2L的密闭中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．如图表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
（3）由如图信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）=______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为____（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（4）如图a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是____点，温度T1____T2（填“＞”或“=”或“＜”）
Ⅲ.H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示：
（5）a为______（正极、负极）
（6）通入空气的电极反应式为__________

高三化学填空题困难题查看答案及解析
（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：
反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；
反应②：(g)(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　。该反应的化学平衡常数K=　　　　　　（用K1、K2表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请
画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
（3）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)=0.04 mol/L，则该温度
下Ksp(Ag2SO4)=　　　　　　　　　　。（保留两位有效数字）
（4）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是　　　　　　　（写化学式）；阳极的电极反应式为__　　　　　 _________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
研究碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等大气污染物的处理，对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　 ΔH1=-41.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　　 ΔH2=+247.3kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 ΔH3=-1160.0kJ·mol-1
则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，ΔH=___ kJ·mol-1。
（2）氮氧化物和硫氧化物在一定条件下会发生反应，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　　 ΔH<0，从而实现物质转换降低能耗。某化学小组对该反应进行相关实验探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测得NO2的平衡转化率如图所示：
①如果要将图中B点改变为A点，应采取的措施是___；
②若B点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L-1，经过tmin达到平衡状态，该时段反应速率υ（NO2）=____mol·L-1·min-1，化学平衡常数K=___；
③图中B、C两点对应的实验温度分别为TB和TC，通过计算判断TB__TC（填>、=、或<）。
（3）SCR（选择性催化还原）脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法。主要反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　　 ΔH<0。其他条件相同在甲、乙两种催化剂作用下，经过相同时间，NO转化率与温度的关系如图所示。
①工业上选择催化剂____（填“甲”或“乙”）原因是____。
②在催化剂甲的作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率___（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于210℃时NO的转化率降低的原因可能是___。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6