四川省2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

B. 热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质

C. 在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品

D. 使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理

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下列能发生加成反应的有机物是（　　 ）

A. 丙烷　　 B. 甲醛　　 C. 乙酸　　 D. 乙醇

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 25℃时，1LpH=l的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NA

B. 25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NA

C. 标准状况下，NA个H2O分子所占有的体积约为22.4L

D. lmol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体中含有离子总数为5NA

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己知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（　　 ）

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　 ）

A. pH=l的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、I-

B. 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl一、S2-

C. 由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

D. 0.lmol·L-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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100℃时，Kw=1×10-12.下列三种溶液：①0.01mol/LNH4Cl溶液 ②HCl与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液 ③pH= 6.5的NaHCO3溶液。其中呈酸性的是（　　 ）

A. ①　　 B. ③　　 C. ②③　　 D. ①③

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B. 根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4, 使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小

D. 3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S < 0

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH

B. 用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂

C. 在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42 –

D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同

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现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是（　　 ）

A. Y、Z组成的化合物只含离子键

B. 氢化物的沸点和稳定性排序：R

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T> R

D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

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关于如图所示装置的说法正确的是（　　 ）

A. 溶液中的Cu2+移向N 极　　 B. 该装置将电能转变为化学能

C. 若装置用于铁棒镀铜，则M极为铜棒　　 D. N极发生还原反应

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As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3 = 2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O，下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应的氧化产物仅为S

B. 生成lmolH3AsO4时转移电子个数为10NA

C. 将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出

D. 反应产生的NO2与56LO2 （标况）混合在水中正好完全反应生成硝酸

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在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应A (g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以说明己达到平衡状态的是（　　 ）

①反应容器中压强不随时间变化而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④混合气体的密度不随时间变化而变化⑤化学平衡常数不变

A. ①④⑤　　 B. ③④　　 C. ①③④⑤　　 D. ②③

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下列化学实验事实及解释都正确的是（　　 ）

A. 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力

B. 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数

C. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB

D. 向MgC12、CuC12混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg (OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

下列说法正确的是（　　 ）

A. 由图可知Tl<T2，且正反应为吸热反应

B. 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙

C. 平衡时A的转化率a : a乙＜a甲＜a丙

D. T2时该反应的平衡常数K=1.33

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己知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应

B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)

C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L

D. b、d点表示的溶液中均等于K

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I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。

（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。

（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_____。

II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L（写出计算数值结果）。

（2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。

（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）____________。

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）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。

（1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：

① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：_____________。

② 己知：Ti (s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)　　 △H=akJ/mol；

2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)　 △H=bkJ/mol；

Na(s) = Na (l)　　 △H=ckJ/mol

则TiCl4(l)＋4Na(l)＝Ti(s)+4NaCl(s) △H=________kJ/mol

③ TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式________。

（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。二氧化钛电极连接电源_____极，该极电极反应为__________。

（3）若以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为____________。

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NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。

【查阅资料】① NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水;③2NaNO32NaNO2 + O2↑，NaNO2热稳定性很高。

【实验探究1】 兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（l）仪器a的名称是_______；干燥管D的作用是_______；

（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是_______；

（3）若无B装置，后果是_______；

（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_______；

【实验探究II】 该兴趣小组进一步探究一中生成的白色固体的成分。

（5）提出假设：假设1．白色固体只有NaNO2；假设2．白色固体只有_____；假设3.白色固体是NaNO2和NaNO3 两种物质的混合物。

（6）实验验证：

① 要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是______________。

② 为证明是假设l还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时b～c的数字范围是__________。（用含a的不等式表示）

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碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：

回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。

（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_____、______。

（3）C60属于_____晶体，石墨属于______晶体。

（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的______共价键．而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键，还有______键。

（5）金刚石晶胞含有_____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a , 根据硬球接触模型，则r =_____a。

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A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

（1）当n = 2时．AB2属于____分子（填“极性”或“非极性”) ，分子中有____个σ键、___个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是______杂化。

（2）当n = 3时，A与B形成的晶体属于______晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

（4）己知某红紫色配合物的组成为CoCl3 ·5NH3· H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_______。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

已知：I.（R或R´可以是烃基或H原子）。

II．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100％。

请回答下列问题：

（1）B的名称为______，X中的含氧官能团名称为________，反应③的条件为_____，反应④ 的反应类型是__________。

（2）关于药物Y (）的说法正确的是（____）

A．药物Y的分子式为C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B. lmol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4 mol和2 mol

C. lmol 药物Y与足量的钠反应可以生成22.4L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦

（3）写出反应E→F的化学方程式__________。

（4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_________。

① 属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；② 能发生银镜反应和水解反应。

（5）设计一条以CH3CHO及CH3OH 为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。__________

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姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构。

己知：E、G能发生银镜反应（R、R´、R＂表示烃基或氢原子）

请根据以上信息回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是______，试剂X的名称是_________。

（2）写出下列反应的化学方程式

A→B:_____________；E→F:_____________。

（3）G的核磁共振氢谱峰面积之比________。

（4）J(C8H8O3)的同分异构体中同时满足如下条件：① 能与NaHCO3反应，② 能使FeCl3溶液显色，共有______种（不考虑立体异构），其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式是_______。

（5）姜黄素的结构简式___________。

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