As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3 = 2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O,下列说法正确的是( )
A. 该反应的氧化产物仅为S
B. 生成lmolH3AsO4时转移电子个数为10NA
C. 将反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出
D. 反应产生的NO2与56LO2 (标况)混合在水中正好完全反应生成硝酸
高二化学选择题中等难度题
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3 = 2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O,下列说法正确的是( )
A. 该反应的氧化产物仅为S
B. 生成lmolH3AsO4时转移电子个数为10NA
C. 将反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出
D. 反应产生的NO2与56LO2 (标况)混合在水中正好完全反应生成硝酸
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反应Cu + 4HNO3(浓) ________ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O中,氧化剂是________(填化学式),若消耗了1 mol Cu,则生成NO2 ________mol。
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在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )
A. H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O
B. CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O
C. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D. 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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(10分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。
(1)I中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是 。
(2)II中,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。起始时容器充入1molNO、0.5molO2,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。
①比较p1、p2的大小关系 。
②在温度为500℃、压强为p2条件下,平衡混合气中NO2的体积分数 。
(3)III中,将NO2(g)转化成N2O4(l),再制备浓硝酸。
①已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2
A B C
反应过程中能量变化正确的是 (填序号)。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式 。
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在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是
A.H2S+2HNO3S↓+2NO2↑十2H2O
B.CuO+2HNO3Cu(NO3)2十H2O
C.4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O
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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。
(2)上述反应中的氧化剂是_______,反应产生的气体可用_______吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池,则NO2应该在____(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量____(选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.无法确定
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雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。
(2)上述反应中的氧化剂是_______,反应产生的气体可用_______吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3 + 10H+ + 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池,则NO2应该在____(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量____(选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.无法确定
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Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1:10 B.1:8 C.1:6 D.1:5
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:
NONO2无污染物
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,反应Ⅱ的化学方程式是__________________________。
(2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示,写出电解池中通入NO一端的电极反应式:_______________________。
(3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
①则NO2 与SO2反应的热化学方程式为______________________。
②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_____________。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
e.混合气体的平均分子量不再变化
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡时NO2的转化率=____________。
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