反应Cu + 4HNO3(浓) ________ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H...

反应Cu + 4HNO₃(浓) ________ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O中，氧化剂是________（填化学式），若消耗了1 mol Cu，则生成NO₂ ________mol。

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（6分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO₃(浓) == Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O，其中铜被________（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作________（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成________mol NO₂。

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（4分）铜跟浓硝酸可发生反应：

Cu + 4HNO₃(浓） =  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ +2H₂O

在该反应中，铜元素的化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作________剂若反应中生成了1 mol Cu(NO₃)₂，则消耗了________ mol Cu。

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高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：化学反应3Ag+ 4HNO₃ （稀）= 3AgNO₃+ NO↑+ 2H₂O

（1）该反应的离子方程式为：_________________________________       ____

（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？

（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO₃被还原？

高二化学计算题简单题查看答案及解析

在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中，

（1）　　　　 元素被氧化，　　　　 是氧化剂，还原产物是　　　　　 。

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 　　　　　　　 g 。

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过氧化锶(SrO2·2H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

反应原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O＝SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，该反应放热。

（1）选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。

（2）SrO2·2H2O与CO2会反应变质，反应的化学方程式为______。

（3）25℃时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO32－的溶液中，当c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F－):c(CO32－)＝______。[已知25℃时：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]

（4）准确称取1.8000 g SrO2·2H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准液20.00 mL，计算SrO2·2H2O样品的纯度，写出计算过程________。（已知：S2O32-S4O62-）

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（6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO₃^—+4H⁺+ 3e^—     NO+ 2H₂O

下列四种物质：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，Fe₂（SO₄）₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原元素是______________；还原剂是________；

（2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目：________；

（3）反应生成0.4mol H₂0，则转移电子的数目为________个；

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将________（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）

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下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃

B．NH₄Cl  NH₃↑+ HCl↑

C．2Na + 2H₂O  ===  2NaOH + H₂↑

D．Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

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下列反应中，水只作氧化剂的是

A．C + H2O CO + H2 　　　　　　 　 B．Na2O + H2O = 2NaOH

C．CuO + H2 Cu + H2O 　　　　 　 D．2H2O 2H2↑+ O2

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