在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中，（1） 元素被...

在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中，

（1）　　　　 元素被氧化，　　　　 是氧化剂，还原产物是　　　　　 。

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 　　　　　　　 g 。

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已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O === K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2

（1）实验时，反应产生的气体应从　　 端通入；从　　 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。

（2）A瓶的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）C瓶溶液的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是

A．是氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　 B．浓硫酸是还原剂

C．H2SO4表现了氧化性和酸性　　　　　　 D．反应中Cu发生了氧化反应

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在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：

2H₂SO₄（浓）＋Cu  CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，对于该反应，下列说法中不正确的是

A．是氧化还原反应                    B．铜是还原剂

C．H₂SO₄表现了氧化性和酸性          D．反应后铜元素的化合价降低

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“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。下列各反应路线符合 “绿色化学”思想的是

A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．制CuSO4：2Cu + O2 2CuO；CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

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对反应3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) △H，在某一投料比，不同条件下达平衡时，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

（1）p2___ p1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是____。

（2）为了提高SO2的平衡转化率，可采取适当增大压强、_____、______（任意补充两个合理措施）。

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下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃           B．NH₄Cl  NH₃↑+ HCl↑

C．2Na + 2H₂O  ===  2NaOH + H₂↑      D．Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

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下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃

B．NH₄Cl  NH₃↑+ HCl↑

C．2Na + 2H₂O  ===  2NaOH + H₂↑

D．Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

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氧化还原反应发生在同种元素之间的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 （　　 ）

A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑　　 B. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C. H2＋CuO＝Cu ＋H2O　　 D. 2H2O 2H2↑＋O2↑

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(6分)在Cu+2H₂SO₄（浓）==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，氧化剂是_______；被氧化的元素是_______，每生成11.2L（标准状况）的SO₂，转移的电子的物质的量为________mol。

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