在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为:2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O,对于该反应,下列说法中不正确的是
A.是氧化还原反应 B.浓硫酸是还原剂
C.H2SO4表现了氧化性和酸性 D.反应中Cu发生了氧化反应
高二化学选择题简单题
在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为:2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O,对于该反应,下列说法中不正确的是
A.是氧化还原反应 B.浓硫酸是还原剂
C.H2SO4表现了氧化性和酸性 D.反应中Cu发生了氧化反应
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在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为:
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O,对于该反应,下列说法中不正确的是
A.是氧化还原反应 B.铜是还原剂
C.H2SO4表现了氧化性和酸性 D.反应后铜元素的化合价降低
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已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学反应方程式为:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O === K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
(1)实验时,反应产生的气体应从 端通入;从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。
(2)A瓶的实验现象是 。
(3)C瓶溶液的作用是 。
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在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中,
(1) 元素被氧化, 是氧化剂,还原产物是 。
(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
(3)若有2mol的H2SO4参与反应,则被还原的H2SO4为 g 。
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“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。下列各反应路线符合 “绿色化学”思想的是
A.制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B.制CuSO4:2Cu + O2 2CuO;CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
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某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可得到氯气,其化学方程式是Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O.他们设计如图所示的实验装置,制备氯气并验证其性质。
请回答下列问题。
(1)实验中A部分的装置可以是 (填字母)。
(2)欲验证氯气具有氧化性,B中的溶液可以是 (填字母)。
a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.氯化亚铁溶液
(3)观察到C中湿润的红布条褪色,E中干燥的红布条不褪色,则D中的溶液是 。
(4)此实验设计存在的明显缺陷是 。改进方法是 。
(5)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学方程式是 。
②漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生漂白、杀菌作用,离子方程式为 。
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铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列说法不正确的是
A.放电时,正极反应为:PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B相连接
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2 mol O2产生时,消耗8 mol H2SO4
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对反应3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) △H,在某一投料比,不同条件下达平衡时,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
(1)p2___ p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是____。
(2)为了提高SO2的平衡转化率,可采取适当增大压强、_____、______(任意补充两个合理措施)。
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