某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca(ClO)2 ...

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质。

请回答下列问题。

（1）实验中A部分的装置可以是　　　　　　　 （填字母）。

（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是　　　　　 　　 （填字母）。

a．酸性高锰酸钾溶液　 b．淀粉碘化钾溶液　　 c．氯化亚铁溶液

（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是　　　　　　　　 。

（4）此实验设计存在的明显缺陷是　　　　　　　　　　 。改进方法是　　　　 　　 　　　　 。

（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是　　　　　　 　　　　　 。

②漂白粉的有效成分是（填化学式）　　　　　　　　　　 。

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为　　　　　　　　 。

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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学 方程式为：Ca(C10)2+CaCl2+2H2S042CaS04+2Cl2↑+2H20。设计如下实验装置制取氯气并验证其性质。

（1）该实验中A部分的装置为__________(填写装置的代号）。

（2）欲检查A装置的气密性，首先用弹簧夹夹住装置A、B间橡皮管，然后进行的操作为_________。

（3）实验过程中，装置B中的现象是_______________，装置C中发生反应的离子方程式为______________；

（4）设计一个实验证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验:步骤）______________ 。

（5）该实验存在明显的错误，改正的方法为 _______________________。

（6）称取该漂白粉样品ag，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2S04溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol•L-1的 Na2S2O3溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S203溶液b mL0则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为__________。(用含ab的表达式表示)。

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（13分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

试回答下列问题：

(1)每生成1 mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______  (N_A表示阿伏加德罗常数)。

(2)该实验中A处可选用装置__________           _____ （填写装置的序号）。

(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。

(4)装置C中的现象为___________________________________________________，

试结合反应方程式解释其原因 ___________________________________________

_________________________________ 。

(5)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是________

_______________________________                                   ______。

(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成(请简述实验步骤)

_________________________________________________________________________

___________________________________________________        ______________

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(16分).某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

请填写下列空白：

(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：________▲ ________、________▲________；

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是________▲________、________▲________；c和d中承装的试剂分别是________▲________，________▲________；若用以上装置制备H₂，气体发生装置中必需的玻璃仪器e、f名称是________▲________、________▲________；在虚线框内画出收集H₂干燥的装置图________▲________。

(3)制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________▲________。（填序号）

①饱和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④无水CuSO₄  ⑤品红溶液

(4)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R-CHO＋NaHSO₃ (饱和)→RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：

试剂1为________▲________；操作1为________▲________；操作2为________▲________；操作3为________▲________。

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某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。

（2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。

②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是_____。

③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。

（4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。

（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。

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某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……；⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）Fe元素的原子结构示意图为______________。FeCl3是___________化合物（填“离子”或“共价”）。

（2）装置A中反应的化学方程式为______________。

（3）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是____________。

（4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

（5）装置B中冷水浴的作用为____________；装置C的名称为____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[Fe(CN)6]是配位化合物，其配位数为___________，配体为__________。

（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。

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氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。

NCl3的相关性质如下：

回答下列问题：

根据实验目的，接口连接的顺序为

1→　 　　 　 →　 　　 　 →2→3 →6→7→　 　　　　 　　 →　　 　　　　 →　 　　　　　 　　 。

（2）C装置作用是　　　　　　　 　 　　 。

（3）B装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为　　　 　　　　 　　 。

（4）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理：HCOOHCO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：________。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是________，装置中b的作用是________，c中盛装的试剂是________。

（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________（填序号）

①饱和Na₂SO₃溶液；②酸性KMnO₄溶液；③石灰水；④无水CuSO₄；⑤品红溶液

（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO₃(饱和)RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，

1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为 ________，操作2为________，操作3为________。

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