某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）...

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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C10)2+CaCl2+2H2S042CaS04+2Cl2↑+2H20。设计如下实验装置制取氯气并验证其性质。
（1）该实验中A部分的装置为__________(填写装置的代号）。
（2）欲检查A装置的气密性，首先用弹簧夹夹住装置A、B间橡皮管，然后进行的操作为_________。
（3）实验过程中，装置B中的现象是_______________，装置C中发生反应的离子方程式为______________；
（4）设计一个实验证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验:步骤）______________ 。
（5）该实验存在明显的错误，改正的方法为 _______________________。
（6）称取该漂白粉样品ag，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2S04溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol•L-1的 Na2S2O3溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S203溶液b mL0则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为__________。(用含ab的表达式表示)。

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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他们设计如图1所示制取氯气并验证其性质的装置：
试回答：（1）该实验中A部分的装置是______（填写如图2所示装置的序号）．
（2）B中的实验现象为______；
（3）C中发生反应的离子方程式为______；
（4）D中的实验现象为______；
（5）这套实验装置中还存在明显的缺陷，请你提出改进的办法______．
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某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______（N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置______ （填写装置的序号）．

（3）装置B中发生反应的离子方程式为______．
（4）装置C中的现象为______，试结合反应方程式解释其原因______．
（5）装置E中的试剂是______（任填一种合适试剂的名称），其作用是______．
（6）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成（请简述实验步骤）______．
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（13分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。
试回答下列问题：
(1)每生成1 mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______ (N_A表示阿伏加德罗常数)。
(2)该实验中A处可选用装置__________           _____ （填写装置的序号）。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)装置C中的现象为___________________________________________________，
试结合反应方程式解释其原因 ___________________________________________
_________________________________ 。
(5)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是________
_______________________________                                   ______。
(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成(请简述实验步骤)
_________________________________________________________________________
___________________________________________________        ______________

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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质。
请回答下列问题。
（1）实验中A部分的装置可以是　　　　　　　（填字母）。
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是　　　　　　　（填字母）。
a．酸性高锰酸钾溶液　 b．淀粉碘化钾溶液　　 c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是　　　　　　　　。
（4）此实验设计存在的明显缺陷是　　　　　　　　　　。改进方法是　　　　　　　　　　。
（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是　　　　　　　　　　　。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）　　　　　　　　　　。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为　　　　　　　　。

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(16分).某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
请填写下列空白：
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：________▲ ________、________▲________；
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是________▲________、________▲________；c和d中承装的试剂分别是________▲________，________▲________；若用以上装置制备H₂，气体发生装置中必需的玻璃仪器e、f名称是________▲________、________▲________；在虚线框内画出收集H₂干燥的装置图________▲________。
(3)制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________▲________。（填序号）
①饱和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④无水CuSO₄ ⑤品红溶液
(4)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO＋NaHSO₃ (饱和)→RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：
试剂1为________▲________；操作1为________▲________；操作2为________▲________；操作3为________▲________。

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某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……；⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）Fe元素的原子结构示意图为______________。FeCl3是___________化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）装置A中反应的化学方程式为______________。
（3）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是____________。
（4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。
（5）装置B中冷水浴的作用为____________；装置C的名称为____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[Fe(CN)6]是配位化合物，其配位数为___________，配体为__________。
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。

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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。
[实验探究]
(1)A中的反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取气体_______(只填一种)。
(3)实验室收集氨气的方法是________________。
(4)若有10.7 g NH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是_____ L(NH4Cl的摩尔质量为 53.5 g/mol)。　
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是_____(填“C”或“D”)。
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________。
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____(填“F”或“G”)。
(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列________(填字母)物质代替。
A.碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)　　　　 B.NaOH固体
C.硫酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.石灰石(含CaCO3)
(9)2010年11月9日晚，福建省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法?_______________________________________________。

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（8分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O
（1）A中的反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应；
（2）A装置还可用于制取气体________（只填一种）；
（3）实验室收集氨气的方法是________；
（4）C、D装置中颜色会发生变化的是________（填“C”或“D”）；
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是________（填“F”或“G”）；
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是________；
（7）2010 年 11月9日晚，我省一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？________。

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（10分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） ====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）
【实验探究】
（1）装置A中，仪器a的名称是　　　　　　　。
（2）装置B中无色溶液将变为　　　　　　　色，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。
（3）装置C中湿润的有色布条　　　　　　　　　　（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了　　　　　　　　　　（填化学式）
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放　　　　　　　溶液。

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