（8分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式...

（8分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

（1）A中的反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应；

（2）A装置还可用于制取气体________（只填一种）；

（3）实验室收集氨气的方法是________；

（4）C、D装置中颜色会发生变化的是________（填“C”或“D”）；

（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是________（填“F”或“G”）；

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是________；

（7）2010 年 11月9日晚，我省一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？________。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。

[实验探究]

(1)A中的反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)A装置还可用于制取气体_______(只填一种)。

(3)实验室收集氨气的方法是________________。

(4)若有10.7 g NH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是_____ L(NH4Cl的摩尔质量为 53.5 g/mol)。　

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是_____(填“C”或“D”)。

(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________。

(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____(填“F”或“G”)。

(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列________(填字母)物质代替。

A.碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)　　　　 B.NaOH固体

C.硫酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.石灰石(含CaCO3)

(9)2010年11月9日晚，福建省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法?_______________________________________________。

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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。

（实验探究）

（1）A中发生反应的化学方程式为________；

（2）B中盛放的干燥剂为_____，干燥氨气能否用浓硫酸_____（填“能”或“不能”) ；

（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____L；

（4）实验室收集氨气的方法是________；

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是_______（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成____色；

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______；

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______（填“F”或“G”）。

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某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）B装置中的干燥剂是_____ (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

（2）C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是_____(填”C”或“D”)。

（3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1- -2滴浓盐酸，可观察到 E装置中的现象是产生______(填” 烟”或“白雾”)。

（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____ (填“F”或“G”)。

（5）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是____  (填“a”“b”或“c”)。

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某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(1)B装置中的干燥剂是_________________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(2)C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是___________(填”C”或“D”)。

(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到 E装置中的现象是产生_____________(填” 白烟”或“白雾”)。

(4)烧杯F中水的作用是________________________。　　

(5)欲制得标准状况下11.2 LNH3，至少需要Ca(OH)2的质量为____________g。

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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：

【实验探究】

（1）A中的反应　　　　　　 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）A装置还可用于制取气体　　　　　　 （只填一种）

（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是　　　　　　 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。

（4）实验室收集氨气的方法是　　　　　　

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　 （填“C”或“D”）

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是　　　　　　 （填“F”或“G”）。

【知识拓展】

（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列　　　　　　 物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）　　　 B.NaOH 固体

C．硫酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．石灰石（含CaCO3)

【知识应用】

（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（实验探究）

(1) A中制备氨气的化学反应方程式_________

(2)A中的反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(3)A装置还可用于制取气体___________ （只填一种）

(4)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____ L

(5)实验室收集氨气的方法是___________　　

(6)检验氨气的方法是__________　　

(7)C、D装置中颜色会发生变化的是___________ （填“C”或“D”）

(8)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________　　　　　　　　　　　　　　　　

(9)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___________　 （填“F”或“G”）。

（知识拓展）

(10）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量化学方程式 [CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___________　 物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）　　 B.NaOH 固体

C．硫酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．石灰石（含CaCO3)

（知识应用）

(11)2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？ ____________

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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【实验探究】

(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中　　 　　 　　 发生装置进行实验。

(2)B装置中的干燥剂可选用　　　　　　　　 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为　　　　　　 L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5 g·mol－1)

(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是　　　　　　 (填“C”或“D”)。

(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　 　　 　 。

(6)F装置中倒置漏斗的作用　　　　　　　　　　　　　　　 。

【拓展应用】

(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有　　　　　 性质(填序号)。

a．还原性　　　　 b．极易溶于水　　　　 c．与水反应生成碱性物质

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

该反应中氨气体现　　　 　　　 　　 (填“氧化性”或“还原性”)。

请你列举出氨气的另一种用途　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。已知：制取氨气的反应原理为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

[实验探究]

（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________(填序号)发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)。

（4）F装置中倒置漏斗的作用是___________________________________。

（5）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。

a．还原性　　　　 b．极易溶于水　　 c．与水反应生成碱性物质

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（18分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） ====　 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）

【实验探究】

（1）装置A中，仪器a的名称是　　　　　　　 。

（2）装置B中无色溶液将变为　　　　　　　 色，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置C中湿润的有色布条　　　　　　　 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了　　　　　　　 （填化学式）

（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放　　 ____溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）

（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2 　　　　　　 _______L。

【知识拓展】

（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温下也可以生成氯气（反应的化学方程式为：

2KMnO4 + 16HCl（浓） ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O），该反应的氧化剂是　　　　　　　　 （填“KMnO4”或“HCl”）

【知识应用】

（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：______________________________________________________________________

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