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（13分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)2＋CaCl2＋H2SO4
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。
试回答下列问题：
(1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______ (NA表示阿伏加德罗常数)。
(2)该实验中A处可选用装置__________ _____ （填写装置的序号）。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)装置C中的现象为___________________________________________________，
试结合反应方程式解释其原因 ___________________________________________
_________________________________ 。
(5)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是________
_______________________________ ______。
(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤)
_________________________________________________________________________
___________________________________________________ ______________
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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学 方程式为：Ca(C10)2+CaCl2+2H2S04
2CaS04+2Cl2↑+2H20。设计如下实验装置制取氯气并验证其性质。
（1）该实验中A部分的装置为__________(填写装置的代号）。
（2）欲检查A装置的气密性，首先用弹簧夹夹住装置A、B间橡皮管，然后进行的操作为_________。
（3）实验过程中，装置B中的现象是_______________，装置C中发生反应的离子方程式为______________；
（4）设计一个实验证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验:步骤）______________ 。
（5）该实验存在明显的错误，改正的方法为 _______________________。
（6）称取该漂白粉样品ag，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2S04溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol•L-1的 Na2S2O3溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S203溶液b mL0则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为__________。(用含ab的表达式表示)。
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某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．
试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______（NA表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置______ （填写装置的序号）．
（3）装置B中发生反应的离子方程式为______．
（4）装置C中的现象为______，试结合反应方程式解释其原因______．
（5）装置E中的试剂是______（任填一种合适试剂的名称），其作用是______．
（6）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）______．
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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计如图1所示制取氯气并验证其性质的装置：
试回答：（1）该实验中A部分的装置是______（填写如图2所示装置的序号）．
（2）B中的实验现象为______；
（3）C中发生反应的离子方程式为______；
（4）D中的实验现象为______；
（5）这套实验装置中还存在明显的缺陷，请你提出改进的办法______．
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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 
2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质。
请回答下列问题。
（1）实验中A部分的装置可以是 （填字母）。
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是 （填字母）。
a．酸性高锰酸钾溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是 。
（4）此实验设计存在的明显缺陷是 。改进方法是 。
（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是 。
②漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为 。
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(16分).某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
请填写下列空白：
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：________▲ ________、________▲________；
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是________▲________、________▲________；c和d中承装的试剂分别是________▲________，________▲________；若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器e、f名称是________▲________、________▲________；在虚线框内画出收集H2干燥的装置图________▲________。
(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________▲________。（填序号）
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
(4)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO＋NaHSO3 (饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：
试剂1为________▲________；操作1为________▲________；操作2为________▲________；操作3为________▲________。
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某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……；⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）Fe元素的原子结构示意图为______________。FeCl3是___________化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）装置A中反应的化学方程式为______________。
（3）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是____________。
（4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。
（5）装置B中冷水浴的作用为____________；装置C的名称为____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[Fe(CN)6]是配位化合物，其配位数为___________，配体为__________。
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。
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某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。
(1) 制取Cl2，检验干燥氯气是否有漂白性。
① 盛装浓盐酸的仪器的名称是 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为
② B中盛有饱和食盐水，其作用是 ，C中盛装的试剂是
③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是 ；根据现象可得出的结论是
④ F中盛有NaOH溶液，其作用是 ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 mol。
(2) 探究铁丝在Cl2中燃烧的产物
某同学认为，当足量Cl2与少量铁丝反应时生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁丝反应时生成FeCl2。为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格。
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 分别向A、B溶液中滴加2滴① 溶液 | ② | 生成物中都有FeCl3 |
| 分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液 | 两份溶液颜色均无明显变化 | 生成物中都不含③ |
④ 根据实验结论，铁丝在Cl2中点燃的化学方程式： 。
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某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：
| 滴定次数 | 待测草酸溶液体积（mL） | 0.1000mol/LKMnO4标准溶液体积（mL） |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 10.02 |
| 第二次 | 25.00 | 0.22 | 11.32 |
| 第三次 | 25.00 | 1.56 | 11.54 |
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是______．
（3）通过上述数据，计算出x=______．
（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______．
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某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水
溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：
| 滴定次数 | 待测草酸溶液体积(mL) | 0.1000 mol/LKMnO4标准溶液体积(mL) |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 10.02 |
| 第二次 | 25.00 | 0.22 | 11.32 |
| 第三次 | 25.00 | 1.56 | 11.54 |
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请回答：
（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是 。
（3）通过上述数据，计算出x= 。
（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。
2CaS04+2Cl2↑+2H20。设计如下实验装置制取氯气并验证其性质。
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．
2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质。
溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值。