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（6分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中铜被________（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作________（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成________mol NO2。
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（4分）铜跟浓硝酸可发生反应：
Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
在该反应中，铜元素的化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作________剂若反应中生成了1 mol Cu(NO3)2，则消耗了________ mol Cu。
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反应Cu + 4HNO3(浓) ________ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O中，氧化剂是________（填化学式），若消耗了1 mol Cu，则生成NO2 ________mol。
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下列反应中，HNO3只表现出氧化性的是（ ）
A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C．4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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如图为实验室利用少量Cu片和过量浓硝酸制取NO2气体的装置。
(1)烧瓶中产生气体的颜色是_________；
(2)反应结束后，将烧瓶浸入冰水中，发生反应2NO2（g）
N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此时烧瓶内气体颜色______（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用相关化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因__________________________________。(3)在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器I中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①计算a＝_________，此温度时该反应（N2O4作为反应物）的平衡常数K＝_________。
反应达平衡时，共吸收热量________kJ。
②在其他条件不变时，改变条件，使反应再次达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值变小的措施有（填字母）________。
A．降低温度 B．使用高效催化剂
C．升高温度 D．通入稀有气体，使容器内压强增大
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铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．在该反应中，铜元素的化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”）；硝酸体现________性，若反应中生成转移0.6mol e-，则生成________L NO（标况）．
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铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了 1mol NO，则需消耗______mol HNO3．
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已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
（1）该反应的离子方程式为：_________________________________ ____
（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？
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制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是（ ）
A．铜与浓HNO3反应
B．铜与稀硝酸反应
C．氧化铜与硝酸反应
D．氢氧化铜与硝酸反应高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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(4分)稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？ （2分）
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ （2分）
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N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此时烧瓶内气体颜色______（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用相关化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因__________________________________。