碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：
回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_____、______。
（3）C60属于_____晶体，石墨属于______晶体。
（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的______共价键．而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键，还有______键。
（5）金刚石晶胞含有_____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a , 根据硬球接触模型，则r =_____a。
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碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：
回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_____、______。
（3）C60属于_____晶体，石墨属于______晶体。
（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的______共价键．而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键，还有______键。
（5）金刚石晶胞含有_____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a , 根据硬球接触模型，则r =_____a。
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I.碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____________、____________。
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______________。
(4)C60属于_____________晶体，石墨属于_____________晶体。
(5)金刚石晶胞含有_____________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝_____________a。
II.FeO晶体结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+距离最近且相等的Fe2+有________个。若该晶胞边长为b cm，则该晶体的密度为_________g·cm-3。(用NA表示阿伏伽德罗常数)
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碳元素的单质存在多种同素异形体，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图。
（1）①C60属于__________晶体，石墨属于_________晶体。
②C60晶体、石墨和金刚石的熔点由高到低的顺序是_________。
（2）C60是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一个典型代表，它的应用十分广泛，涉及光学、信息学、药物学、催化、储氢、超导等。
①目前，化学家已经找到十余种富勒烯家庭成员，如C28、C32、C50、C60……，它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，多面体遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。则C80晶体结构中正五边形有_______个，C80晶体共有_____条棱。
②下列物质不属于富勒烯家庭的有_________（填序号）
A. C18 B. C44 C. C72 D. C83
（3）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性，其晶胞结构如图所示（其中·为碳原子，O为硅原子），每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有____个；设晶胞边长为a nm，密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为_______。（用含a、b的式子表示）
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碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。
（2）在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有____个C原子。
（3）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环。
（4）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。
（5）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答： C20分子共有_______个正五边形，共有______条棱边，C20晶体属于________晶体（填晶体类型）。
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碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
a 
b 
c 
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为________，b对应的物质是________，
c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为________。
（2）在C60单质中，微粒之间的作用力为________，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于________晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为________；写出另一与CO互为等电子体的化学式。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4 的结构为________；写出基态Ni原子的电子排布式________。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是________。
（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能________；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是________。
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氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。
（2）Se原子在元素周期表中位置为 ________；
其基态原子核外价电子的轨道表示式为________。
（3）气态SeO3分子的立体构型为 ________。
（4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为：________。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________
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VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；
(3) Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；
(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；
(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，
K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
① H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；
② H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： ______；
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。
② 与CNO－互为等电子体微粒的化学式为_________________（写出一种即可）。
③ 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。
（7）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为___
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VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
（2）H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；
（3）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
（4）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
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VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________；
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；
(3)Se原子序数为___________，其核外M层电子的排布式为___________；
(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为___________。
(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。
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VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；
（3）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；
（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32-离子的立体构型为 ；
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：
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