2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（解析版）

下列物质中，属于非电解质的是

A．Na2CO3　 B． 硫酸　 　　　　 C． 乙酸　　　　 D．SO3

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对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是

A.升高温度　　　　 B.使用合适的催化剂

C.增大压强　　　　 D.增加其中一种反应物的浓度

难度: 简单查看答案及解析

化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是

A．明矾净化水　　 B．纯碱去油污　　 C．食醋除水垢　　　 D．漂白粉漂白织物

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 凡是放热反应的发生均无需加热

B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C． 物质发生化学反应都伴随着能量变化

D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

难度: 简单查看答案及解析

下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入ＮaHSO4溶液　　 B. 向水中加入Al2(SO4)3固体

C. 向水中加入Na2CO3溶液　　 D. 将水加热到100℃时pH=6

难度: 简单查看答案及解析

一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态

C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动

D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动

难度: 中等查看答案及解析

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H+、I－、NO、SiO32－　　　　　　　　　 B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－　　　　　　　　 D．Al3+、Mg2+、SO、CO32－

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压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量

A.增加　　 B．减少　　 C.先增加，后减 D.先减少，后增加

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设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应： N2＋3H2 2NH3达到平衡时

A．v(逆)＞v(正)　　　　　　　　　　　　 　　 B．v(逆)＜v(正)

C．V(逆＝V(正)，正逆反应停止　　 　 D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行

难度: 简单查看答案及解析

已知下列热化学方程式：

Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH1 =a kJ/mol；

Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s） ΔH2 =b kJ/mol。

则反应：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H3 中，△H3的值为

A.(b-a) 　　 　 B.(a-b) 　 　　 C.(a-b)/2 　　 　 D. (b-a)/2

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．O2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子数为NA

B．1.0L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA

C．1mol金属钠完全转化为Na2O2所转移的电子数目为2NA

D．将2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应，容器内分子总数为2NA

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在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

A．平衡不发生移动　　　　　　 B．平衡沿着逆反应方向移动

C．正逆反应速率都增大　　　　 D．NH3的质量分数减小

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下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A.（4）＞（2）＞（1）＞（3）

B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）

C.（4）＞（2）＞（3）＞（1）

D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）

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某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是

A．负极反应式为：

B．正极反应式为：

C．工作一段时间后，溶液的浓度不变

D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

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如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．增大体积

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对室温下体积相同，浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施。有关叙述一定正确的是

A．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同

B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同

C．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等

D．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样

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某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．若a和b为石墨，通电后a电极上的反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu

B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色

C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+　 向a电极移动

D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加

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下述实验不能达到预期目的的是

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下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn、Cu原电池　　　　　　　　　 B．② 能证明非金属性：S＞C＞Si

C．③说明反应2NO2 N2O4　 △H<0　 　　 D．④ 白色沉淀为BaSO3

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氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是　　　　　 。氧化时加入的KMnO4的作用是　　 　　 。

（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　 。

（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、　 　　　　 　 。

（5）加入铁屑的作用是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 　　 。

（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。

表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品适宜工艺条件分别为 　　 　　 　　 （指出条件的温度和时间）。

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活性氧化锌是一种多功能性的新型材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+，离子方程式为　　　　　　　　　　　 　 　　 ；

（2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是　　　　 　 ；调节pH的适宜范围是　　　 　 　　　　 。

（3）步骤III中加入Zn粉的作用是①　　　　　　　　 ,②进一步调节溶液PH值。

（4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是　　 　 　　 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。

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硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：

实验一：

因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。

（1）浓硫酸与稀硫酸相比较，浓硫酸具有　　　　　　　　　　　　 。

（2）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验二：

以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。

（3）Fe2(SO4)3的作用是_________________。

（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的_______调节pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

A．NaOH　　　　 B．CuO 　　 C．CuCO3 　　 D．Fe

（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：（至少写一点）

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以下是实验室对中草药中可能残余的有毒元素砷的检验步骤（As在中草药中主要以As2O3形式存在）：

① 取1000g样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；

② 将待测溶液转移至250mL锥形瓶中，并滴入2~3滴0.2%的淀粉溶液；

③ 用浓度为1.5×10-3mol/L的标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25ml标准I2溶液，发生反应：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I－+H+（未配平）：

（1）对少量中草药样品进行前期处理制得待测溶液的操作过程是:取少量样品于坩埚内灼烧成灰，　　　　　　　 　　　　 。

（2）配平：______H3AsO3+______I2 +______H2O = ______H3AsO4+_______I－+_______H+

（3）0.2%的淀粉溶液的作用是_______，如何判断滴定到达终点？________。

（4）实验室用一定量的KIO3和过量的KI以及酸混合反应制得的标准碘溶液，该反应的离子反应方程式为_____________________。

（5）我国药用标准限定：中药的砷含量不超过2.000mg/kg，通过计算可知，该样品砷含量约为_______mg/kg，故该草药样品________（“合格”或“不合格”）。（相对原子质量As-75）

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一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入2 molA和2 molB ，发生反应：2A ( g ) + B ( g ）3C ( g ) ；ΔH＝－akJ/mol ，达到平衡时放出bkJ热量，B的体积分数为ω1％；若向此平衡容器中再充入1 molB和3 mo1C ，在同温度下达到平衡时吸收c kJ的热量 ，B的体积分数为ω2 %，则：

（1）ω1% 　　　 　　 ω2 % （填“ > ”、“=”或“ < " ）。

（2）a、b数值的大小关系为a　　 　　 　 b（填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”）；

（3）b、c数值的大小关系为 b　　 　　　 　 c （填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”）。

（4）a 、b 、c三者的数学关系为　　　　 　　 　 （用不等式或等式表示）。

若A、B、C的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时B的体积分数仍为ω1％，则x、y、z应满足的关系是　　　　　　　 。

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在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＝QkJ·mol－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

(1) 上述反应中Q　　 　　　 　 0（选填“＞”或“＜”）

(2) 下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是

a. 容器中压强不变　　　　　　　　　　 　 b. △H不变

c. v正(H2)＝v逆(CO)　　　　　　　　　　　 d. CO的质量分数不变

(3) 温度为850℃时，可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器　　 内各物质的浓度变化如下表：850℃时各物质的浓度(mol·L－1) 变化

① 计算：0～4min时, H2O(g)的转化率=　　　　　　　　 。

② 表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是________。

a.增加水蒸气 　 b.降低温度 　 c.使用催化剂　 d.增加氢气浓度

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