活性氧化锌是一种多功能性的新型材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产...

活性氧化锌是一种多功能性的新型材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+，离子方程式为　　　　　　　　　　　 　 　　 ；

（2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是　　　　 　 ；调节pH的适宜范围是　　　 　 　　　　 。

（3）步骤III中加入Zn粉的作用是①　　　　　　　　 ,②进一步调节溶液PH值。

（4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是　　 　 　　 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

完成下列填空：

（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要______（选填编号）

A．天平　　 B．滴定管　　　　　　 C．容量瓶　　 D．胶头滴管

（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是____________（用离子方程式表示）；

（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。

（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。

（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为____________。

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的依据是_________；所得活性氧化锌的纯度为_________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

下列说法不正确的是（　　　 ）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7

（1）“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。

（2）焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。

（3）滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。

（4）物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。

（5）滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________。

（6）6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

回答下列问题：

(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：___________；___________。

(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：MnO＋Fe2＋＋　　　　　　　 ===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋ ____________

(3)加入锌粉的目的是_______________________________________________________。

(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。

(5) 已知：常温下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。

①比较H2R ，HR－，H2CO3三者的酸性强弱_________________________________

②NaHR溶液中存在=　 _______________________

高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%　 O2 11%　　 N2 82%）；

（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ 　　　　 　　　　　　　 　　　　　 ；

（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： 　　　　　　　　　　 ；

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？　　　 （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？　　　 （填“是”或“否”）；

（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用　　　　 吸收SO3；

（5）已知：2SO2（g)＋O2（g)＝2SO3（g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，这是由于相同温度下：K_sp（CuS）________ K_sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的________（填序号）作为试剂甲是比较合适的。

A．KMnO₄          B．HNO₃          C．H₂O₂              D．Cl₂

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。

（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）₃反应的离子方程式________。

（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe^3＋）在 __________ mol/L以下。

[Fe（OH）₃的= 2．70×10^-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是________。

（7）请写出“沉淀Zn²⁺”步骤中发生反应的化学方程式________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。

已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）除铁过程中试剂甲最好选用____（填序号）。

A．KMnO4　 B．H2O2　　 C．HNO3　　 D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在____范围之间。

（4）试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：____。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

（1）通过__________（填操作名称）可以检验流程中滤液2中含有Na＋。

（2）若上述流程图中Na2CO3溶液的pH＝12，下列说法正确的是___________。

A该溶液中

B．该溶液中

C．该溶液中

D．若将该溶液稀释至100倍，则pH＝10。

（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。取0.5L该溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0 009 mol/L，则该溶液中至少应加入_______molKMnO4 .

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如图实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知：的沸点为58.78℃，密度为3.119,微溶于水，有毒。

实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭活塞b，打开活塞a,再通过A向B中通入足量;

④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。

(1)步骤①的A中发生的主要反应的离子方程式为__________。

(2)X试剂可以是_________(填序号），步骤②的B中X试剂与发生反应的离子方程式为__________。

a.

b.饱和食盐水

c.饱和溶液

(3)该实验中尾气处理所用的试剂可为__________。

(4)蒸馏时，除酒精灯、石棉网、带铁圈的铁架台外，还应该选择仪器__________(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析