氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3,还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下:
(1)氧化铜矿石粉碎的目的是 。氧化时加入的KMnO4的作用是 。
(2)写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式 。
(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。
(4)流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。
(5)加入铁屑的作用是 、 。
(6)下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。
表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量,x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品适宜工艺条件分别为 (指出条件的温度和时间)。
高二化学实验题困难题
氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3,还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下:
(1)氧化铜矿石粉碎的目的是 。氧化时加入的KMnO4的作用是 。
(2)写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式 。
(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。
(4)流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。
(5)加入铁屑的作用是 、 。
(6)下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。
表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量,x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品适宜工艺条件分别为 (指出条件的温度和时间)。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某铜钴矿石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下:
I.将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡,过滤,分离除去沉淀a。
II.浸出液除去含铜的化合物后,向溶液中先加入NaClO3溶液,再加入一定浓度的Na2CO3溶液,过滤,分离除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
III.向上述滤液中加入足量NaF溶液,过滤,分离除去沉淀c。
IV.III中滤液加入浓Na2CO3溶液,获得CoCO3沉淀。
V.将CoCO3溶解在盐酸中,再加入(NH4)2C2O4溶液,产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀,将其在400℃~600℃ 煅烧,即得到Co2O3。
请回答:
(1)I 中,沉淀a的成分是_____,稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_____, 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。
(2)根据图1、图2
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是:温度_____、pH_____。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_____。
(3)II中,浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式:ClO+_____+_____== Cl- +_____+ _____
(4)I中,检验铁元素完全除去的试剂是_____,实验现象是_____。
(5)I中,沉淀c的成分是CaF2、_____(填化学式)。
(6)V中,加入Na2CO3的作用是_____。
(7)V中,分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是_____。
高二化学工业流程困难题查看答案及解析
某铜钴矿石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2,及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如图:
(1)在“浸出”过程中可以提高反应速率的方法有__。(写出两种即可)
(2)在“II-沉铜”过程中加入了FeS固体,得到更难溶的CuS,写出该步反应的离子方程式__。
(3)NaClO3 的主要作用是__。
(4)滤渣d 的主要成分是__。
(5)滤液D 中加入浓Na2CO3 后又加入HCl 溶解,其目的是__。
(6)写出CoC2O4·2H2O 在空气中煅烧得到 Co2O3 的化学方程式__。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
(孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3 (含少量FeO、SiO2)。某兴趣小组用孔雀石制备CuSO4·5H2O,所设计的工艺流程如下所示:
回答下列问题:
(1)从CuSO4溶液中获取CuSO4·5H2O所进行的操作是加热、蒸发浓缩、________、过滤。
(2)溶解池中所发生的化学反应方程式为_________________,_________________。
(3)选择的试剂①为_________。
A.KMnO4 B.NaClO C.Cl2 D.H2O2
反应池Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)含Cu2(OH)2CO3质量分数为c%的孔雀石dg,理论上能获取CuSO4·5H2O的质量为___________。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
在实验室中,用足量的CO还原16.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成20.0 g沉淀,则该氧化物可能是
A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O
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分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是
A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
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用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得溶液中加入CuO,Cu(OH)2,Cu2(OH)2CO3各0.1mol的混合物后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶液)。则电解过程中转移电子的物质的量为( )
A. 0.6mol B. 0.8mol C. 1.0mol D. 1.2mol
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol/L,回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是 _______ ___________ 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_______ ______________ ___ _____。
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是 _______ ___________ 。
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是 ________ 。
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:□Mn2++□ClO3-+□________=□________+□________+□________。
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
① 阳极生成MnO2的电极反应式是 ____ ___ ____________ _______ 。
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 _____ 。
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生。其原因是 ___ __ 。
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根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸;
溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是
A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6
B.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4
D.通入H2S使Fe2+直接沉淀
高二化学选择题简单题查看答案及解析
工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物杂质)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题:
(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_________价,已知ZnFe2O4能溶于酸,则酸浸时ZnFe2O4反应的离子方程式为_________,酸浸后滤渣的成分主要是_________。
(2)酸浸时一般要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,为达到这一目的,还可以采用的方法是_________(任答一条即可)
(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_________,试剂X的作用是_________,
(4)净化Ⅱ中得到的Y是_________。
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