2013届河北省高一下学期期末考试化学试卷

下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤　  B．②④⑥　  C．②③④　  D．①③⑥

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下列说法不正确的是

A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C、自发进行的反应一定能迅速进行

D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

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中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是

A  用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

B  NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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下列说法中，正确的是

A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B、△H > 0 kJ·mol^-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸热反应

C、1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成H₂O时放出的热叫做中和热

D、1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定

B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)₃是两性氢氧化物

C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D、硒化氢(H₂Se)比硫化氢稳定性差

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近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．在地球上，铝矿资源比较丰富

C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制

D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

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下列有关化学用语正确的是

A  H₂S的结构式：H—S—H                   B   Mg²⁺的结构示意图：

C  二氧化碳的电子式：     D   考古时利用 ₆⁸C 来测定一些文物的年代

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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是

A  原子半径： 丙＜丁＜戊        B  氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

C  金属性：甲＞丙               D  最外层电子数：甲＞乙

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向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N₂和4 molH₂，在一定温度下发生反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH₃）为0.4mol/L。下列说法正确的是

A．该反应达平衡时H₂的转化率为40%    B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N₂，平衡正向移动    D．研发高效催化剂可大大提高N₂的转化率

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下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数

A.①②④⑤              B.③④⑤⑥      C.②③⑤⑥          D.①②⑤⑥

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X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（    ）

A、Z X Y W       B、W X Y Z      C、X Y Z W      D、Z Y X W

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在一定温度下，反应H₂(g)＋X₂(g) HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g)  H₂(g)＋X₂(g)的平衡常数为（    ）

A   0.01        B  1        C 10        D  100

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不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据

A．金属在自然界的存在形式               B．金属熔点的高低

C．金属离子得电子的能力                D．金属元素在地壳中的含量

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把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A  A＞B＞C＞D      B  A＞C＞B＞D         C  A＞C＞D＞B          D  B＞D＞C＞A

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已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁，正确的方法是

A． 海水Mg(OH)₂Mg

B． 海水 MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

C． 海水Mg(OH)₂ MgO Mg

D．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

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H₂(气)+I₂(气)2HI(气)；ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是

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物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是

①C和CO ②P和PCl₃  ③AlCl和Al(OH)₃    ④NaOH和Na₂CO₃ ⑤Fe和FeCl中的

A．①②③    B．②③④    C．③④⑤    D．①②③④

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一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是

A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C

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由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为

A．3种     B．4种     C．5种     D．6种

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下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是

A．N₂O₄(g)  2NO₂(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B．N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，改变某一条件后，NH₃的体积分数增加

C．H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H₂和HI的物质的量之比大于1∶2

D．2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，恒温恒容充入He

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下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H₂S稳定         ②HCl和H₂S的水溶液前者的的酸性强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强   ④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

A.②⑤          B.①②             C.①②④      D.①③⑤

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一定温度下将1 mol SO₃  放入2L的反应器内，当反应：2SO₃（g）2SO₂(g)+O₂(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO₂，其平衡常数约是

A．0.68              B． 0.34              C．0.45             D．0.47

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在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小           B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大         D．a < c＋d

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO₂ （s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）===2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是

A. PbO₂是电池的负极

B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO₄^2－（aq）–2e ^– = PbSO₄（s）

C. 铅蓄电池属于一次性电池

D. 电池放电时，溶液酸性增强

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．合成氨反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H<0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

B．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．使用催化剂有利于提高SO₂与O₂生成SO₃的效率

     D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

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下列关于化学平衡常数的说法中错误的是

A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动

D．化学平衡移动时，平衡常数必改变

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用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是

A．Fe₂O₃        B．Al₂O₃       C．HgO        D．Cu₂S

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在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T₁、T₂平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知：T₂＞T₁

B．两点的反应速率：a＞b

C．T₁时，随着Br₂（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D．a点比b点体系的颜色深

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在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质

C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

D．气态氢化物的稳定性：甲>丙

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某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

依上述数据，下列选项错误的是：

A   在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol·(L·min)^-1。

B  在实验2中，A的初始浓度c₂=1.0 mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。

C  设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁，且c₃＞1.0 mol/L

D  比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应

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(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

（1）按要求完成填空

a  2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=________

b  N₂ (g)+3H₂(g) = 2NH₃(g)  ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是 ________kJ·mol

（2）1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式 ________

（3）  已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃

则CH₃OH(l)＋O₂(g)= CO(g) + 2H₂O(l)ΔH  =________（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）

(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）==Al₂O₃(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +3/2O₂（g）==Fe₂O₃(s)   △H= -815.88 kJ• mol^-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

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（12分）

现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

回答下列问题：

（1）D的元素名称是________，

H的元素符号是________。

B在元素周期表中的位置是（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________。

化合物F₂A₂的电子式是：________，构成该物质的化学键类型为________________

（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：________ ；

G的氢化物的结构式为________。

（4）一定条件下，IA₂气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式 。

（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。

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（4分）

有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。

（1）该原电池的正极反应式________

(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 ________mol/ L

（3）锌片减少的质量________

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（13分）

Ⅰ  某温度下，密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为w，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示．

（1）恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol, 则y＝________， z＝________.

（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是_______________________．

Ⅱ  一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ　分别表示X　Y Z的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是____________________, a的取值范围为_______________

Ⅲ  在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，理由是_________________________________________________________________

（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移动

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（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①由表中数据判断△H________0（填“>”、“=”或“<“）

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=________(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数________。（减小、增大、不变）

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

A．升温                    B．加入催化剂                        C．增加CO的浓度

D．恒容充入H₂         E．恒压充入惰性气体        F．分离出甲醇

（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）________。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

请选择正确的序号填空（不定项选择）

（1）c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______

A  c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂

（2）a、b、c的关系表达正确的为________

A   c<2|△H|   B  a+b=|△H|   C  c=2b

（3）p₁、p₂、p₃的关系不正确的为________

A  p₁=p₂      B  p₂<p₃<2p₂       C  p₃>2p₂

（4）a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为________

A  a₁=a₂       B a₃< a₂      C  a₁+a₂=1

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