下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．合成氨反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)...

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．合成氨反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H<0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

B．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．使用催化剂有利于提高SO₂与O₂生成SO₃的效率

     D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

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在下列合成氨事实中N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+Q，不能用勒夏特列原理解释的是

①使用铁做催化剂有利于合成氨的反应

②在高温下反应，更有利于合成氨的反应

③增大体系的压强，可以提高氨的产量

④在合成氨中要不断补充高压N2、H2混合气

A.①③ B.②④ C.①② D.③④

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B．对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率

C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（　　 ）

A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g)　 △H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A．氯水久置变成稀盐酸

B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C．合成氨反应加入催化剂以提高反应速率

D．由NO2、N2O4组成的混合气体，平衡后加压颜色先变深再变浅

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化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0。在1 L 密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）＝____________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________（填字母编号）。

a．增大压强　　 b．减小压强

c．升高温度　　 d．降低温度

e．使用催化剂

（2）800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2 mol N2、3 mol H2，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K甲________K乙________K丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲________c（N2）乙，c（N2）乙________c（N2）丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是____________。

A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快

C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

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（16分）（1）氨在国民经济中占有重要地位。

工业合成氨的反应原理为：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）　 △H=―92.4 kJ·mol-1。

①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q　 184.8 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②已知：

1mol N—H键断裂吸收的能量为　　　　　　　 kJ。

③某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60％，则10 min内该反应的平均速率v（H2）=　　 　 　 mol·L-1·min-1，该温度下反应的平衡常数K =　　　　　　 　 。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有　　　　　　　 　　 （写一种措施即可）。

（2）某课外小组用下图所示装置对电解原理进行实验探究。用下图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区产生氧气，同时Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

① 电解过程中，X极区溶液的pH 　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

② 电解过程中，Y极发生的两个电极反应为Fe-6e-+8OH-== FeO42-+4H2O和　　　　 。

③ 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少　 　　 g。

④在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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