下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+...

下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（　　 ）

A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g)　 △H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)

A. 在D点时v(正)<v(逆)

B. 反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0

C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC

D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动

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二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 （　　 ）

A. 在D点时v 正<v逆

B. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应

C. 若B、C点的反应速率分别为vB、vC，则vB<vC

D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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（14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H　　　　　 0（填 “>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡　　　　　　 移动（填“向左”“向右”或“不移动”）

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1　 　　　 　 K2；温度为T1时，反应进行到状态D时，　　 　　 （填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

①如图是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是____________、____________

②请写出工业合成氨的热化学方程式： 　　　　　　 　 （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂

C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是　　 (　　)

A.密闭容器中有一定量红棕色的NO2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅

B.高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3

C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）密闭容器中进行，下列措施可使反应速率增大的（　　 ）

①增大压强　　 ②升高温度　　 ③通入SO2　　 ④使用催化剂　　 ⑤将SO3及时从密闭容器中移走

A.①②⑤ B.②③⑤ C.①②④⑤ D.①②③④

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（10分）可逆反应2SO₂ + O2 2SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO₃的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线________表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以 但不能

（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施________和________。

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对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是

A. 增大压强　　 B. 移除一部分SO3　　 C. 使用催化剂　　 D. 降低温度

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在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g)。下列有关说法正确的是

A. 催化剂的使用可实现SO2的转化率为100％

B. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

C. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

D. 其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率

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