H2(气)+I2(气)2HI(气);ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是
高一化学选择题中等难度题
H2(气)+I2(气)2HI(气);ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是
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根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是
(i)H2(g)+ I2(g)2HI(g);△H= -9.48kJ/mol
(ii)H2(g)+ I2(s)2HI(g);△H= +26.48kJ
A.1 mol I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol I2(s)升华,吸热17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
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一定条件下,向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气,发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),反应达到平衡,下列说法正确的是
A.平衡时,正逆反应速率相等且等于零
B.平衡时,c( H2)=c(I2)=c(HI)
C.平衡时只有H2和I2反应生成HI
D.平衡时,混合气体的所有成分的质量分数均保持不变
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是( )
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
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根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是
(i)H2(g)+I2(g)==2HI(g);△H=-9.48kJ/mol
(ii)H2(g)+I2(s)==2HI(g);△H=+26.48kJ
A.1mol I2(g)中通入2(g)H2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol I2(s)升华,吸热17.00kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
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根据下列三个反应的化学化学方程式,判断下列关系式不正确的是
(1)I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
(2)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
A.氧化性:Cl2>Fe3+>I2>H2SO4
B.还原性:SO2>I->Fe2+>Cl-
C.2Fe+3I2===2FeI3
D.FeI2+Cl2===FeCl2+I2(Cl2不足时)
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根据下列三个反应的化学化学方程式,判断下列关系式不正确的是
(1)I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI (2)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
A.氧化性:Cl2>Fe3+>I2>H2SO4 B.还原性:SO2>I->Fe2+>Cl-
C.2Fe+3I2===2FeI3 D.FeI2+Cl2===FeCl2+I2(Cl2不足时)
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.碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
②I2(s) + H2(g)2HI(g) ΔH= +26.48 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
B.I2(s) = I2(g) ΔH= +17.00 kJ·mol-1
C.①的产物比②的产物稳定
D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1
(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1
下列判断正确的是( )
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D.反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低
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