（13分）Ⅰ 某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH...

（13分）

Ⅰ  某温度下，密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为w，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示．

（1）恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol, 则y＝________， z＝________.

（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是_______________________．

Ⅱ  一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ　分别表示X　Y Z的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是____________________, a的取值范围为_______________

Ⅲ  在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，理由是_________________________________________________________________

（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移动

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工业合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。

（1）2min 内H2的反应速率v(H2)＝　　　　　　　　　　　　 ；

（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量　　　　　　　　 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的　　　　　　　　　　 。

A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H—H

B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N—H

C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N—H

D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H—H

（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气。根据如下反应：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) 　　　　　　　 △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) 　　 △H2＝－534．0kJ/mol

写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

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把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求（写出计算过程）：

(1)混合气体中含H2的体积百分比；　　

(2)反应前后容器内的压强比；　　

(3)H2的转化率。

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把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH₃的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H₂的体积百分比；

(2)反应前后容器内的压强比；    (3)N₂和H₂的转化率。(4)求H₂的反应速率

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在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：

（1）平衡时v （NH3）的速率

（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）

（3）H2在平衡混合气体中的体积分数

（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比

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在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN₂和30molH₂，发生合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，在一定温度下达到平衡，H₂的转化率为25%。若在同一容器中充入NH₃，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH₃的物质的量和达到平衡时NH₃的转化率是（    ）

A、15mol  25%   B、20mol  50%  C、20mol  75%   D、40mol   80%

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（共10分）已知合成氨反应为：N₂ + 3H₂2NH₃，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH₃为0.4mol，求：

（1）以N₂表示这2min内该反应的反应速率？

（2）此时氢气的转化率？

（3）平衡时NH₃的体积分数？（保留1位小数）

（4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？

（5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？

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已知298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在体积为2L的密闭容器中充分反应,放出的热量　 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ；原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为　 　　　　 　　 ,达平衡时氮气的转化率为　　 。

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