2013届吉林省高二上学期期末考试化学试卷

废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质或元素是

A．石墨B．二氧化锰 C．锌 D．汞

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下列溶液蒸干后，无法得到原溶质的是

A． CuSO4B． Na2CO3C． FeCl3 D． NaOH

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下列说法正确的是

A.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大

B.升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大

C.加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大

D.使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率

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下列叙述错误的是

A．从FeCl3固体出发配制其溶液时，应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中，然后再稀释到所需要的浓度

B．Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

D.H2CO3的电离方程式为 H2CO3 = H+ + HCO3-

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250℃和1.01105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A．是吸热反应                         B．是放热反应

C．是熵减少的反应                  D．熵效应大于焓效应

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恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：

Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；

Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

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下列离子能大量共存于同一溶液中的是

A. Na+、HCO3-、Cl-、NO3- B. K+、Fe3+、SCN-、SO42-

C. K+、H+、ClO-、Cl- D. K+、Na+、S2-、Al3+

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下列关于反应能量的说法正确的是

A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

B. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋ O2(g)=== H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④C．②③④ D．①②③

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下列关于稀HAc溶液叙述正确的是

A．加热后，HAc的电离程度减小

B．加水稀释后，溶液的酸性增强

C．加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小

D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱

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下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A.由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

D.将木炭粉碎后与O2反应，速率更快

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温度相同，浓度均为0.2 molL－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是

A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

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下列说法不正确的是

A．镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快

B. Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-

C．可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率

D．电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜

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目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅­硫酸­二氧化铅。下列关于该铅蓄电池的说法正确的是

A．充电时电源的正极接铅蓄电池标“＋”的一极

B．“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理

C．放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应

D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应

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向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是

A．溶液的pH增大 B．溶液的pH减小

C．溶液中Ca2+浓度保持不变 D．溶液中Ca2+物质的量保持不变

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用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是

A．配制NaOH标准液时，所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质

B．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视

C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准NaOH溶液

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现有含少量FeSO4杂质的CuSO4溶液,欲提纯CuSO4溶液，则下列药品组合正确的是

A．Cl2、NaOHB．HClO 、氨水 C． H2O2 、CuOD．KMnO4 、Zn

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下图中乙是甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示

A．各电解池析出气体体积总数的变化 B．各电解池阳极质量的增加

C．各电解池阴极质量的增加 D．各电极上放电的离子总数的变化

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已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是

A．m＝4 B．a＝bC．a< D．m≤2

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将一元碱BOH的溶液与一元酸HA的溶液等体积混合，若所得溶液呈碱性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)

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25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列说法正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是

A．加入少量强碱，主要发生的反应HPO42-＋OH－ PO43-＋H2O

B．加入少量强酸，主要发生的反应HPO42-＋2H＋ H3PO4

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO )＋2c(HPO )＋3c(PO )

D. c(Na＋)>c(PO )＋c(HPO )＋c(H2PO )＋c(H3PO4)> c(Na＋)

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用惰性电极电解下列溶液一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），可能使溶液完全复原的是

A．CuCl2　（CuO） B．NaOH　（NaOH）

C．CuSO4　（Cu(OH)2 ） D．NaCl　（Cl2）

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草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH 溶液，随着NaOH溶 液体积的增加，溶液中离子浓度关系

正确的是

A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝110-2 mol•L-1

B. V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝110-7 mol/L

C. V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

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某温度下在，密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了

A．20% B．40%C．60% D．80%

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（15分）如下图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则B是（填电极材料），电极反应为， 甲中电解质溶液的溶质为__________。

（2）若甲电解池某极增重4.32g，则乙槽中Fe极上放出的气体在标准状况下的体积是__________mL。

（3）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于__________。

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（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在浓度相同的对应溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

（1）中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量：H2A溶液________H2B溶液；

（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；

（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；

（4）酸分子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

(5) 酸根离子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

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（10分）蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤，其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。

资料支持：①草酸的电离方程式为H2C2O4 H＋＋HC2O ；

②滴定过程的反应为H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；

③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5

根据以上材料回答下列问题：

(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。

(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；

(3)实验中通常用0.1 molL－1草酸铵溶液洗涤沉淀。若实验时用水洗涤沉淀，且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同，则每次洗涤时用草酸铵溶液洗涤与用水洗涤损失的质量之比为____________；

(4)达到滴定终点的特征为；

(5)若考虑MgCO3的存在，则此法求得的钙含量略__________实际值（填>、=、<）

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（5分）500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO )＝6.0 molL－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，求（无相应计算过程不得分）

（1）原溶液中K＋的浓度？

（2）此过程中电子转移总数（用NA表示）？

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