目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝...

目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅­硫酸­二氧化铅。下列关于该铅蓄电池的说法正确的是

A．充电时电源的正极接铅蓄电池标“＋”的一极

B．“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理

C．放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应

D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应

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下列事实不用原电池原理解释的是(　　 )

A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B. 铁被钝化处理后不易腐蚀

C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D. 烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑

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能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑发生的是（　 ）

A.铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液做电解质溶液

B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

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能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是

A、铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀

C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

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下列情况下，能使反应Cu＋Zn^2＋===Cu^2＋＋Zn发生的是(　　)

A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液

B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C．用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O( l )

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2，电解过程中，以下判断正确的是

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增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O (I)

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

电解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

关闭K，电解过程中，以下判断正确的是

A. 两池中H＋均移向Pb电极

B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变

D. 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

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为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中,以下判断正确的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

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