（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1...

（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在浓度相同的对应溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

（1）中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量：H2A溶液________H2B溶液；

（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；

（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；

（4）酸分子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

(5) 酸根离子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

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18℃时，H2A(酸)：K1＝4.3×10－7，K2＝2.1×10－12；H2B(酸)：K1＝1.0×10－7，K2＝6.3×10－13；在浓度相同的两种溶液中,用“＞”、“＜”或“＝”填空。

（1）H＋的浓度：H2A____H2B；

（2）酸根离子的浓度：c(A2-)_____c(B2-)；

（3）酸分子的浓度：c(H2A)_____c(H2B)；

（4）溶液的导电能力：H2A_____H2B。

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25℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，若有浓度相同的两种溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。回答谢列问题：

(1)①H+的浓度：H2A________H2B；②溶液的导电能力：H2A________H2B；

(2)写出H2B酸溶液中所有的粒子__________；

(3)①写出H2A的电离方程式___________。②写出NaHA的电离方程式__________。

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18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

（1）H+的浓度：H2A________H2B；

（2）酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；

（3）酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；

（4）溶液的导电能力：H2A________H2B。

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⑵(12分) 18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

①H+的浓度：H2A________H2B；

②酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；

③酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；

④溶液的导电能力：H2A________H2B。

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常温下，已知H2A的电离平衡常数为: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)请写出H2A的电离方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因_________

(3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L　　　　 B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2A为H2S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液，发生反应的离子方程式________

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如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前， 在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 闭合K1，断开K2，X极放出H2

B. 闭合K1，断开K2，Y极为阳极

C. 闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近显红色

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常温下，取pH=2 的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H₂A为二元弱酸

B．稀释前c(H₂B)>c(H₂A)=0.01mol /L

C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为

c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为

c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是(　　)

A. H2A的电离方程式：H2A ⇌ 2H＋＋A2-

B. 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：

C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)＞c(Na2B)

D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2－＋H2A⇌A2－＋H2B

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25℃，两种酸的电离常数如下表。

下列叙述中正确的是

A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-

B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：

C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者

D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

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