25℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K...

18℃时，H2A(酸)：K1＝4.3×10－7，K2＝2.1×10－12；H2B(酸)：K1＝1.0×10－7，K2＝6.3×10－13；在浓度相同的两种溶液中,用“＞”、“＜”或“＝”填空。

（1）H＋的浓度：H2A____H2B；

（2）酸根离子的浓度：c(A2-)_____c(B2-)；

（3）酸分子的浓度：c(H2A)_____c(H2B)；

（4）溶液的导电能力：H2A_____H2B。

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25℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，若有浓度相同的两种溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。回答谢列问题：

(1)①H+的浓度：H2A________H2B；②溶液的导电能力：H2A________H2B；

(2)写出H2B酸溶液中所有的粒子__________；

(3)①写出H2A的电离方程式___________。②写出NaHA的电离方程式__________。

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18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

（1）H+的浓度：H2A________H2B；

（2）酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；

（3）酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；

（4）溶液的导电能力：H2A________H2B。

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⑵(12分) 18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

①H+的浓度：H2A________H2B；

②酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；

③酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；

④溶液的导电能力：H2A________H2B。

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（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在浓度相同的对应溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

（1）中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量：H2A溶液________H2B溶液；

（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；

（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；

（4）酸分子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

(5) 酸根离子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

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弱酸HA的电离常数。25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。

⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH=________。

⑶当H2A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。

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常温下，已知H2A的电离平衡常数为: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)请写出H2A的电离方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因_________

(3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L　　　　 B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2A为H2S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液，发生反应的离子方程式________

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是（　　 ）

A. 2CN－ + H2O + CO2 =2HCN + CO32－

B. 相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa

C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO3

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是（　　 ）

A.2CN－ + H2O + CO2 =2HCN + CO32－

B.相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO3

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25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。

（2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。

（3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。

（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。

（5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。

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